Τα άλατα του υδροχλωρικού οξέος ονομάζονται. Σχετικά με το υδροχλωρικό οξύ. Λήψη υδροχλωρικού οξέος

Υδροχλωρικό (υδροχλωρικό) οξύ -μια πολύ ισχυρή, επικίνδυνη χημική ουσία που έχει αρκετά ευρεία εφαρμογή σε πολλούς τομείς της ανθρώπινης ζωής.

Αλμηείναι υδροχλώριο (HCL, άοσμο θερμικό αέριο) σε συνδυασμό με νερό (H2O). Το σημείο βρασμού εξαρτάται από τη συγκέντρωση του διαλύματος. Η ουσία είναι εύφλεκτη, κατάσταση αποθήκευσης: μόνο σε ξηρούς χώρους.

Χρησιμοποιείται στην ιατρική, στον τομέα της οδοντιατρικής, για λεύκανση δοντιών. Εάν το στομάχι εκκρίνει ανεπαρκή ποσότητα χυμού (ένζυμο), το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος χρησιμοποιείται ως ανοσοενισχυτικό. Στα χημικά εργαστήρια, το χλώριο είναι ένα δημοφιλές αντιδραστήριο για πειράματα βιοχημείας, υγειονομικά πρότυπα και διαγνωστικά.

Το υδροχλωρικό οξύ έχει γίνει ευρέως γνωστό στη βιομηχανία: βαφή υφασμάτων, δέρμα, συγκόλληση μετάλλων, αφαίρεση αλάτων, οξείδια, περιλαμβάνεται στην παρασκευή φαρμακευτικών προϊόντων, ως οξειδωτικός παράγοντας κ.λπ.

Ιδιότητες του χημικού φάσματος

Το οξύ αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα, άλατα. Θεωρείται αρκετά δυνατό και είναι εφάμιλλο του αιγάγρου. Η κύρια αντίδραση εκδηλώνεται σε όλες τις ομάδες μετάλλων που βρίσκονται στα αριστερά του υδρογόνου (μαγνήσιο, σίδηρος, ψευδάργυρος - ηλεκτρικά δυναμικά).

Ως αποτέλεσμα μιας τέτοιας πρόσκρουσης, ο σχηματισμός αλάτων επιτυγχάνεται με την απελευθέρωση Η στον αέρα.

Το διάλυμα υδροχλωρίου σε αραιή μορφή αντιδρά με άλατα, αλλά μόνο με αυτά που σχηματίζονται από λιγότερο ισχυρά οξέα. Γνωστό σε όλους το ανθρακικό νάτριο και ασβέστιο, μετά από αλληλεπίδραση με αυτό, αποσυντίθενται σε νερό και μονοξείδιο του άνθρακα.

Νιτρικό οξύ- μια ποιοτική αντίδραση σε αλατούχο διάλυμα. Για να το αποκτήσετε, είναι απαραίτητο να προσθέσετε νιτρικό άργυρο σε αυτό το αντιδραστήριο, ως αποτέλεσμα, θα σχηματιστεί ένα λευκό ίζημα, από το οποίο λαμβάνεται μια ουσία αζώτου.

Με τη βοήθεια αυτού του μείγματος νερού και υδρογόνου, πραγματοποιούνται πολλά ενδιαφέροντα πειράματα. Για παράδειγμα, αραιώστε το με αμμωνία. Ως αποτέλεσμα, θα έχετε λευκό καπνό, παχύρρευστο, που έχει τη συνοχή μικρών κρυστάλλων. Η μεθυλαμίνη, η ανιλίνη, το διοξείδιο του μαγγανίου, το ανθρακικό κάλιο είναι αντιδραστήρια που επίσης επηρεάζονται από το οξύ.

Πώς παράγεται το υδροχλωρικό οξύ στο εργαστήριο

Η παραγωγή της ουσίας είναι μεγάλης κλίμακας, η πώληση είναι δωρεάν. Στις συνθήκες εργαστηριακών πειραμάτων, ένα διάλυμα παράγεται από τη δράση θειικού οξέος υψηλής συγκέντρωσης σε συνηθισμένο αλάτι κουζίνας (χλωριούχο νάτριο).

Υπάρχουν 2 μέθοδοι για τη διάλυση του υδροχλωρίου στο νερό:

1. Το υδρογόνο καίγεται σε χλώριο (συνθετικό).
2. Συνδεδεμένο (εκτός αερίου). Η ουσία του είναι να πραγματοποιήσει οργανική χλωρίωση, αφυδροχλωρίωση.

Οι χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος είναι αρκετά υψηλές.

Η ουσία προσφέρεται καλά για σύνθεση κατά τη διάρκεια της πυρόλυσης των αποβλήτων από οργανοχλώριο. Αυτό συμβαίνει ως αποτέλεσμα της διάσπασης των υδρογονανθράκων με πλήρη έλλειψη οξυγόνου. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε χλωριούχα μέταλλα, τα οποία είναι οι πρώτες ύλες ανόργανων ουσιών. Εάν δεν υπάρχει πυκνό θειικό οξύ (ηλεκτρολύτης), πάρτε το αραιωμένο.

Το υπερμαγγανικό κάλιο είναι ένας άλλος τρόπος για να πάρετε ένα διάλυμα αλατιού.

Όσον αφορά την εξαγωγή του αντιδραστηρίου σε φυσικές συνθήκες, τις περισσότερες φορές αυτό το χημικό μείγμα μπορεί να βρεθεί στα νερά των ηφαιστειακών αποβλήτων. Το υδροχλώριο είναι συστατικό των ορυκτών sylvin (χλωριούχο κάλιο, μοιάζει με κόκκαλα για παιχνίδια), bischofite. Όλα αυτά είναι μέθοδοι εξαγωγής της ουσίας στη βιομηχανία.

Στους ανθρώπους, αυτό το ένζυμο βρίσκεται στο στομάχι. Ένα διάλυμα μπορεί να είναι είτε οξύ είτε βάση. Μία από τις πιο κοινές μεθόδους εκχύλισης ονομάζεται θειικό.

Πώς και γιατί χρησιμοποιείται

Ίσως, αυτή είναι δικαίως μια από τις σημαντικές ουσίες που βρίσκεται και είναι απαραίτητη σε όλους σχεδόν τους κλάδους της ανθρώπινης ζωής.

Εντοπισμός περιοχής εφαρμογής:

• Μεταλλουργία. Καθαρισμός επιφανειών από οξειδωμένες περιοχές, διάλυση σκουριάς, επεξεργασία προ-κόλλησης, επικασσιτέρωση. Το υδροχλωρικό οξύ βοηθά στην εξαγωγή μικρών εγκλεισμάτων μετάλλων από τα μεταλλεύματα. Το ζιρκόνιο και το τιτάνιο λαμβάνονται με τη μέθοδο της μετατροπής των οξειδίων σε χλωρίδια.
• Βιομηχανία τεχνολογίας τροφίμων. Ένα διάλυμα χαμηλής συγκέντρωσης χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων. Η ζελατίνη, η φρουκτόζη για διαβητικούς περιέχουν έναν καθαρό γαλακτωματοποιητή. Η συνηθισμένη σόδα έχει επίσης υψηλή περιεκτικότητα σε αυτή την ουσία. Στη συσκευασία των εμπορευμάτων θα το δείτε με την ονομασία E507.
• Το πεδίο της ιατρικής. Με ανεπαρκή δείκτη του όξινου περιβάλλοντος στο στομάχι και προβλήματα με τα έντερα. Το χαμηλό Ph οδηγεί σε καρκίνο. Ακόμη και με σωστή διατροφή, άφθονες βιταμίνες, ο κίνδυνος δεν εξαφανίζεται, είναι απαραίτητο να πραγματοποιηθούν δοκιμές για τη λήψη χυμού από τη γαστρική οδό, επειδή σε ένα ανεπαρκώς όξινο περιβάλλον, οι χρήσιμες ουσίες ουσιαστικά δεν απορροφώνται, η πέψη διαταράσσεται.
• Το διάλυμα αλατιού χρησιμοποιείται ως αναστολέας - προστασία από βρωμιές και μολύνσεις, αντισηπτική δράση. Για την κατασκευή συγκολλητικών μειγμάτων, κεραμικών προϊόντων. Ξεπλένει τους εναλλάκτες θερμότητας.
• Η διαδικασία καθαρισμού του πόσιμου νερού επίσης δεν είναι πλήρης χωρίς τη συμμετοχή χλωρίου.
• Παραγωγή καουτσούκ, λεύκανση βάσεων υφασμάτων.
• Μπορείτε να φροντίσετε τους φακούς σας με αυτή τη λύση.
• Στοματικό διάλυμα στο σπίτι
• Η ουσία είναι ένας εξαιρετικός αγωγός του ηλεκτρισμού.

Οδηγίες χρήσης

Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να χρησιμοποιηθεί εσωτερικά στην ιατρική μόνο σύμφωνα με τις οδηγίες του γιατρού. Δεν μπορείτε να κάνετε αυτοθεραπεία.

Η οδηγία είναι απλή:Ο συνήθης τρόπος παρασκευής ενός διαλύματος ως παρασκεύασμα είναι να ανακατεύετε μέχρι να εξαφανιστεί τελείως στο νερό πριν από τη χρήση. Για μισό ποτήρι 200 ​​γραμμαρίων συνταγογραφούνται 15 σταγόνες φαρμάκου. Λαμβάνετε μόνο κατά τη διάρκεια των γευμάτων, 4 φορές την ημέρα.

Μην το παρακάνετε, αυτό δεν είναι πανάκεια για ασθένειες, είναι σημαντικό να συμβουλευτείτε έναν ειδικό. Σε περίπτωση υπερδοσολογίας, εμφανίζονται ελκώδεις σχηματισμοί στη βλεννογόνο μεμβράνη του οισοφάγου.

Παρενέργειες και αντενδείξεις

Αποφύγετε τη λήψη εάν έχετε διάθεση για αλλεργικές αντιδράσεις, αυτό μπορεί να επηρεάσει αρνητικά τις συνολικές λειτουργίες του σώματος.

Σοβαρή δηλητηρίαση και εγκαύματα

Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα του προϊόντος σε συμπυκνωμένη μορφή, μπορεί να πάθετε σοβαρό τοξικολογικό έγκαυμα. Η διείσδυση περίσσειας ατμού στην αναπνευστική οδό (λάρυγγας, λαιμός) συμβάλλει στην πρόκληση δηλητηρίασης.

Υπάρχει ένας δυνατός πνιγμός βήχας, τα πτύελα μπορεί να είναι με αίμα. Η όραση γίνεται θολή, θέλω να τρίβω συνεχώς τα μάτια μου, οι βλεννογόνοι ερεθίζονται. Η ίριδα δεν αντιδρά στο έντονο φως.

Η καύση με υδροχλωρικό οξύ δεν είναι τόσο τρομακτική όσο το θειικό, αλλά οι ατμοί που μπορούν να εισέλθουν στην πεπτική οδό μπορεί να οδηγήσουν σε σοβαρές συνέπειες αλκαλικής δηλητηρίασης.

Το πρώτο σημάδι (σύμπτωμα) είναι η παρουσία αυξημένης θερμοκρασίας σώματος. Χαρακτηριστικά της δράσης αυτής της ουσίας στον οισοφάγο είναι ορατά στα εξής: συριγμός στους πνεύμονες, έμετος, σωματική αδυναμία, αδυναμία βαθιάς αναπνοής, πρήξιμο των αεραγωγών.

Όταν προσλαμβάνεται μεγάλη ποσότητα, η εικόνα της τοξικολογίας είναι τρομερή: αυξάνεται ο όγκος του εμέτου, σχηματίζεται κυάνωση του προσώπου και αρρυθμία. Κλουβί των πλευρώνσυμπιεσμένο (ασφυξία), ακολουθούμενο από οίδημα του λάρυγγα και θάνατο από σοκ πόνου.

Με αυτά τα συμπτώματα, υπάρχει μια ορισμένη ταξινόμηση των ενεργειών πρώτων βοηθειών.

Είναι πολύ σημαντικό να διακρίνουμε τα στάδια της δηλητηρίασης:

• Εάν ένα άτομο έχει δηλητηριαστεί από ατμούς, είναι επείγον να το βγάλετε σε καθαρό αέρα. Πλύνετε το λαιμό με διάλυμα διττανθρακικού νατρίου, εφαρμόστε μια κομπρέσα στα μάτια. Πηγαίνετε αμέσως στο νοσοκομείο.
• Εάν η δράση του οξέος κατευθύνεται στο δέρμα ενός παιδιού ή ενός ενήλικα, είναι σημαντικό να αντιμετωπιστεί σωστά η καμένη περιοχή. Ξεπλύνετε το δέρμα για 15 λεπτά, και εφαρμόστε μια αλοιφή εγκαυμάτων.
• Εάν η βλάβη προκαλείται από τη λύση εσωτερικά όργανα, είναι απαραίτητος ο επείγων καθαρισμός του στομάχου με ανίχνευση και νοσηλεία.

Ανάλογα υδροχλωρικού οξέος σε παρασκευάσματα

Δεδομένου ότι το επιτρεπόμενο ποσοστό μιας ουσίας χρησιμοποιείται στην ιατρική, περιέχεται σε τέτοια φάρμακα:

• Θειικό Μαγνήσιο.
• Χλωριούχο ασβέστιο.
• Ρεαμπέριν.

Να θυμάστε ότι για ανθρώπινη κατανάλωση, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται αποκλειστικά σε αραιωμένη μορφή.

Το υδροχλωρικό οξύ είναι μια ανόργανη ουσία, το μονοβασικό οξύ, ένα από τα ισχυρότερα οξέα. Χρησιμοποιούνται επίσης και άλλα ονόματα: υδροχλώριο, υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ.

Ιδιότητες

Το οξύ στην καθαρή του μορφή είναι ένα άχρωμο και άοσμο υγρό. Το τεχνικό οξύ περιέχει συνήθως ακαθαρσίες που του δίνουν μια ελαφρώς κιτρινωπή απόχρωση. Το υδροχλωρικό οξύ αναφέρεται συχνά ως "ατμίζον" επειδή απελευθερώνει ατμό υδροχλωρίου, ο οποίος αντιδρά με την ατμοσφαιρική υγρασία για να σχηματίσει μια όξινη ομίχλη.

Διαλύεται πολύ καλά στο νερό. Σε θερμοκρασία δωματίου, η μέγιστη δυνατή περιεκτικότητα σε μάζα υδροχλωρίου είναι -38%. Μια συγκέντρωση οξέος μεγαλύτερη από 24% θεωρείται συμπυκνωμένη.

Το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά ενεργά με μέταλλα, οξείδια, υδροξείδια, σχηματίζοντας άλατα - χλωρίδια. Το HCl αλληλεπιδρά με άλατα ασθενέστερων οξέων. με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες και αμμωνία.

Για τον προσδιορισμό του υδροχλωρικού οξέος ή των χλωριδίων, χρησιμοποιείται μια αντίδραση με νιτρικό άργυρο AgNO3, ως αποτέλεσμα της οποίας κατακρημνίζεται ένα λευκό τυρώδες ίζημα.

Ασφάλεια

Η ουσία είναι πολύ καυστική, διαβρωτική για το δέρμα, τα οργανικά υλικά, τα μέταλλα και τα οξείδια τους. Στον αέρα, εκπέμπει ατμούς υδροχλωρίου, που προκαλούν ασφυξία, εγκαύματα στο δέρμα, στους βλεννογόνους των ματιών και της μύτης, βλάπτουν το αναπνευστικό σύστημα και καταστρέφουν τα δόντια. Το υδροχλωρικό οξύ ανήκει στις ουσίες του 2ου βαθμού επικινδυνότητας (άκρως επικίνδυνο), το MPC του αντιδραστηρίου στον αέρα είναι 0,005 mg/l. Η εργασία με υδροχλώριο είναι δυνατή μόνο με φιλτράρισμα μάσκες αερίων και προστατευτικό ρουχισμό, συμπεριλαμβανομένων λαστιχένια γάντια, ποδιά, ειδικά υποδήματα.

Εάν χυθεί οξύ, ξεπλένεται με μεγάλες ποσότητες νερού ή εξουδετερώνεται με αλκαλικά διαλύματα. Τα θύματα του οξέος πρέπει να απομακρύνονται από την επικίνδυνη ζώνη, να ξεπλένονται το δέρμα και τα μάτια με νερό ή διάλυμα σόδας, καλέστε γιατρό.

Επιτρέπεται η μεταφορά και αποθήκευση ενός χημικού αντιδραστηρίου σε γυάλινο, πλαστικό δοχείο, καθώς και σε μεταλλικό δοχείο, καλυμμένο από μέσα με ελαστική στρώση. Το δοχείο πρέπει να είναι ερμητικά σφραγισμένο.

Παραλαβή

Εμπορικά, το υδροχλωρικό οξύ παράγεται από αέριο υδροχλώριο (HCl). Το ίδιο το υδροχλώριο παράγεται με δύο κύριους τρόπους:
- εξώθερμη αντίδραση χλωρίου και υδρογόνου - με αυτόν τον τρόπο λαμβάνεται ένα αντιδραστήριο υψηλής καθαρότητας, για παράδειγμα, για τη βιομηχανία τροφίμων και τα φαρμακευτικά προϊόντα.
- από τα συνοδευτικά βιομηχανικά αέρια - ένα οξύ που βασίζεται σε τέτοιο HCl ονομάζεται αέριο.

Είναι περίεργο

Είναι στο υδροχλωρικό οξύ που η φύση «εμπιστεύτηκε» τη διαδικασία διάσπασης της τροφής στο σώμα. Η συγκέντρωση του οξέος στο στομάχι είναι μόνο 0,4%, αλλά αυτό είναι αρκετό για να χωνέψει ένα ξυράφι σε μια εβδομάδα!

Το οξύ παράγεται από τα ίδια τα κύτταρα του στομάχου, το οποίο προστατεύεται από αυτή την επιθετική ουσία μέσω της βλεννογόνου μεμβράνης. Ωστόσο, η επιφάνειά του ενημερώνεται καθημερινά για την αποκατάσταση των κατεστραμμένων περιοχών. Εκτός από τη συμμετοχή στη διαδικασία της πέψης των τροφών, το οξύ εκτελεί επίσης προστατευτική λειτουργία, σκοτώνοντας παθογόνα που εισέρχονται στο σώμα μέσω του στομάχου.

Εφαρμογή

Στην ιατρική και τα φαρμακευτικά προϊόντα - για την αποκατάσταση της οξύτητας του γαστρικού υγρού σε περίπτωση ανεπάρκειας του. με αναιμία για τη βελτίωση της απορρόφησης φαρμάκων που περιέχουν σίδηρο.
- Στη βιομηχανία τροφίμων, είναι ένα πρόσθετο τροφίμων, ρυθμιστής οξύτητας E507, καθώς και συστατικό σε νερό σέλτζερ (σόδα). Χρησιμοποιείται στην παρασκευή φρουκτόζης, ζελατίνης, κιτρικού οξέος.
- Στη χημική βιομηχανία - η βάση για την παραγωγή χλωρίου, σόδας, γλουταμινικό νάτριο, χλωριούχα μέταλλα, για παράδειγμα χλωριούχος ψευδάργυρος, χλωριούχο μαγγάνιο, χλωριούχος σίδηρος. σύνθεση οργανοχλωρικών ουσιών· καταλύτης στην οργανική σύνθεση.
- Το μεγαλύτερο μέρος του υδροχλωρικού οξέος που παράγεται στον κόσμο χρησιμοποιείται στη μεταλλουργία για τον καθαρισμό των τεμαχίων εργασίας από τα οξείδια. Για τους σκοπούς αυτούς, χρησιμοποιείται ένα ανασταλμένο τεχνικό οξύ, το οποίο περιέχει ειδικούς αναστολείς (επιβραδυντές) της αντίδρασης, λόγω των οποίων το αντιδραστήριο διαλύει οξείδια, αλλά όχι το ίδιο το μέταλλο. Τα μέταλλα είναι επίσης δηλητηριασμένα με υδροχλωρικό οξύ. καθαρίστε τα πριν από την επικασσιτέρωση, τη συγκόλληση, το γαλβανισμό.
- Επεξεργαστείτε το δέρμα πριν το μαύρισμα.
- Στη μεταλλευτική βιομηχανία έχει ζήτηση για καθαρισμό γεωτρήσεων από κοιτάσματα, για επεξεργασία μεταλλευμάτων και βραχώδεις σχηματισμούς.
- Στην εργαστηριακή πρακτική, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ως δημοφιλές αντιδραστήριο για αναλυτικές μελέτες, για τον καθαρισμό δοχείων από δύσκολα απομακρυνόμενους ρύπους.
- Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία καουτσούκ, χαρτοπολτού και χαρτιού, στη σιδηρούχα μεταλλουργία. για καθαρισμό λεβήτων, σωλήνων, εξοπλισμού από σύνθετα ιζήματα, ζυγαριά, σκουριές. για τον καθαρισμό κεραμικών και μεταλλικών προϊόντων.

Η χρήση υδροχλωρικού οξέος

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία για την εξόρυξη μετάλλων από μεταλλεύματα, την αποξήρανση μετάλλων κ.λπ. Χρησιμοποιείται επίσης στην κατασκευή ρευστού συγκόλλησης, στην εναπόθεση αργύρου και ως αναπόσπαστο μέρος του aqua regia.

Η κλίμακα χρήσης του υδροχλωρικού οξέος στη βιομηχανία είναι μικρότερη από αυτή του νιτρικού οξέος. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το υδροχλωρικό οξύ προκαλεί διάβρωση του χαλύβδινου εξοπλισμού. Επιπλέον, οι πτητικές του ατμοί είναι αρκετά επιβλαβείς και προκαλούν επίσης διάβρωση μεταλλικών προϊόντων. Αυτό πρέπει να λαμβάνεται υπόψη κατά την αποθήκευση υδροχλωρικού οξέος. Το υδροχλωρικό οξύ αποθηκεύεται και μεταφέρεται σε δεξαμενές και βαρέλια με επένδυση από καουτσούκ, δηλ. σε δοχεία, των οποίων η εσωτερική επιφάνεια καλύπτεται με ανθεκτικό στα οξέα καουτσούκ, καθώς και σε γυάλινες φιάλες και σκεύη πολυαιθυλενίου.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την παραγωγή χλωριδίων ψευδαργύρου, μαγγανίου, σιδήρου και άλλων μετάλλων, καθώς και χλωριούχου αμμωνίου. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό των επιφανειών μετάλλων, αγγείων, φρεατίων από ανθρακικά, οξείδια και άλλα ιζήματα και ρύπους. Σε αυτή την περίπτωση, χρησιμοποιούνται ειδικά πρόσθετα - αναστολείς που προστατεύουν το μέταλλο από τη διάλυση και τη διάβρωση, αλλά δεν καθυστερούν τη διάλυση οξειδίων, ανθρακικών και άλλων παρόμοιων ενώσεων.

Το HCl χρησιμοποιείται στη βιομηχανική παραγωγή συνθετικών ρητινών, καουτσούκ. Χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη στην παραγωγή μεθυλοχλωριδίου από μεθυλική αλκοόλη, χλωριούχου αιθυλίου από αιθυλένιο και χλωριούχου βινυλίου από ακετυλένιο.

Μέθοδοι πρώτων βοηθειών και θεραπείας

Εάν εντοπιστούν σημάδια δηλητηρίασης, πρέπει να καλέσετε ασθενοφόρο. Στο σπίτι, επιτρέπεται η διεξαγωγή δραστηριοτήτων που αποσκοπούν στη βελτίωση της κατάστασης του θύματος. Οι πρώτες βοήθειες για δηλητηρίαση από υδροχλωρικό οξύ πρέπει να γίνονται γρήγορα για να μειωθεί ο κίνδυνος αρνητικών συνεπειών.

Εκδηλώσεις:

1. Εάν η ένωση αλατιού πέσει στο δέρμα, οι κατεστραμμένες περιοχές πλένονται με άφθονο δροσερό νερό. Ο χρόνος επεξεργασίας είναι τουλάχιστον μισή ώρα.
2. Σε περίπτωση μέθης με ατμούς, παρέχεται στο θύμα πρόσβαση σε καθαρό αέρα, τα παράθυρα ανοίγουν, τα στενά ρούχα ξεκουμπώνονται.
3. Συνιστάται η παρακολούθηση της κατάστασης του ασθενούς, ελλείψει σημείων ζωής, πραγματοποιείται ανάνηψη.
4. Το θύμα από τους ατμούς επιτρέπεται να πιει ζεστό τσάι, νερό. Συνιστάται να ξεπλένετε τη μύτη και το στόμα με δροσερό νερό.
5. Σε περίπτωση υπερδοσολογίας που προκύπτει από κατάποση οξέος, τοποθετείται παγοκύστη στην κοιλιά για την εξάλειψη ή τη μείωση πιθανής αιμορραγίας.
6. Δεν επιτρέπονται φαρμακευτικά προϊόντα. Επιτρέπεται να δώσετε στον ασθενή ένα ποτήρι νερό (μπορείτε να κάνετε ορυκτό αλκαλικό). Το πόσιμο υγρό απαιτείται σε μικρές γουλιές.
7. Δεν επιτρέπεται να πλένετε το στομάχι, προσπαθήστε να προκαλέσετε εμετό στο σπίτι. Τέτοιες πρώτες βοήθειες μπορεί να οδηγήσουν στην ανάπτυξη εγκαυμάτων του λαιμού, αιμορραγίας.

Η θεραπεία πραγματοποιείται σε ιατρικό ίδρυμα υπό την επίβλεψη ειδικών.

Θεραπεία:

• Καθαρισμός του στομάχου με καθετήρα,
• Χρήση σταγονόμετρου με φαρμακευτικά διαλύματα,
• Συνταγογράφηση φαρμάκων για την ανακούφιση του πόνου
• Η χρήση φαρμάκων που στοχεύουν στην αποκατάσταση της λειτουργίας οργάνων και συστημάτων,
• Εάν είναι απαραίτητο, εισπνοή οξυγόνου και τεχνητός αερισμός των πνευμόνων,
• Διεξαγωγή θεραπείας ανάνηψης ελλείψει σημείων ζωής,
• Επιλογή βιταμινών και ειδική διατροφή.

Η θεραπεία πραγματοποιείται στην εντατική και στη συνέχεια σε νοσοκομείο. Η διάρκεια εξαρτάται από την κατάσταση του ασθενούς και τον βαθμό δηλητηρίασης.

Εγκαύματα και δηλητηρίαση

Όσο αποτελεσματικό και αν είναι αυτό το φάρμακο, είναι επικίνδυνο. Το υδροχλωρικό οξύ, ανάλογα με τη συγκέντρωση, μπορεί να προκαλέσει χημικά εγκαύματα τεσσάρων βαθμών:

1. Υπάρχει μόνο ερυθρότητα και πόνος.
2. Υπάρχουν φουσκάλες με διαυγές υγρό και πρήξιμο.
3. Σχηματίζεται νέκρωση των ανώτερων στρωμάτων του δέρματος. Οι φουσκάλες γεμίζουν με αίμα ή θολό περιεχόμενο.
4. Η βλάβη φτάνει στους τένοντες και στους μύες.

Εάν η ουσία μπήκε με κάποιο τρόπο στα μάτια, είναι απαραίτητο να τα ξεπλύνετε με νερό και στη συνέχεια με διάλυμα σόδας. Αλλά σε κάθε περίπτωση, το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να καλέσετε ένα ασθενοφόρο.

Η κατάποση οξέος στο εσωτερικό είναι γεμάτη με οξείς πόνους στο στήθος και την κοιλιά, πρήξιμο του λάρυγγα, αιματηρές μάζες. Ως αποτέλεσμα, σοβαρές παθολογίες του ήπατος και των νεφρών.

Και τα πρώτα σημάδια δηλητηρίασης ανά ζευγάρια περιλαμβάνουν ξηρό συχνό βήχα, πνιγμό, βλάβη στα δόντια, κάψιμο στους βλεννογόνους και κοιλιακό άλγος. Η πρώτη βοήθεια έκτακτης ανάγκης είναι το πλύσιμο και το ξέπλυμα του στόματος με νερό, καθώς και η πρόσβαση σε καθαρό αέρα. Μόνο ένας τοξικολόγος μπορεί να προσφέρει πραγματική βοήθεια.

Ιδιότητες του χημικού φάσματος

Το οξύ αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα, άλατα. Θεωρείται αρκετά δυνατό και είναι εφάμιλλο του αιγάγρου. Η κύρια αντίδραση εκδηλώνεται σε όλες τις ομάδες μετάλλων που βρίσκονται στα αριστερά του υδρογόνου (μαγνήσιο, σίδηρος, ψευδάργυρος - ηλεκτρικά δυναμικά).

Το διάλυμα υδροχλωρίου σε αραιή μορφή αντιδρά με άλατα, αλλά μόνο με αυτά που σχηματίζονται από λιγότερο ισχυρά οξέα. Γνωστό σε όλους το ανθρακικό νάτριο και ασβέστιο, μετά από αλληλεπίδραση με αυτό, αποσυντίθενται σε νερό και μονοξείδιο του άνθρακα.

Νιτρικό οξύ
- μια ποιοτική αντίδραση σε αλατούχο διάλυμα. Για να το αποκτήσετε, είναι απαραίτητο να προσθέσετε νιτρικό άργυρο σε αυτό το αντιδραστήριο, ως αποτέλεσμα, θα σχηματιστεί ένα λευκό ίζημα, από το οποίο λαμβάνεται μια ουσία αζώτου.

Με τη βοήθεια αυτού του μείγματος νερού και υδρογόνου, πραγματοποιούνται πολλά ενδιαφέροντα πειράματα. Για παράδειγμα, αραιώστε το με αμμωνία. Ως αποτέλεσμα, θα έχετε λευκό καπνό, παχύρρευστο, που έχει τη συνοχή μικρών κρυστάλλων. Η μεθυλαμίνη, η ανιλίνη, το διοξείδιο του μαγγανίου, το ανθρακικό κάλιο είναι αντιδραστήρια που επίσης επηρεάζονται από το οξύ.

Πώς και γιατί χρησιμοποιείται

Ίσως, αυτή είναι δικαίως μια από τις σημαντικές ουσίες που βρίσκεται και είναι απαραίτητη σε όλους σχεδόν τους κλάδους της ανθρώπινης ζωής.

Εντοπισμός περιοχής εφαρμογής:

• Μεταλλουργία. Καθαρισμός επιφανειών από οξειδωμένες περιοχές, διάλυση σκουριάς, επεξεργασία προ-κόλλησης, επικασσιτέρωση. Το υδροχλωρικό οξύ βοηθά στην εξαγωγή μικρών εγκλεισμάτων μετάλλων από τα μεταλλεύματα. Το ζιρκόνιο και το τιτάνιο λαμβάνονται με τη μέθοδο της μετατροπής των οξειδίων σε χλωρίδια.
• Βιομηχανία τεχνολογίας τροφίμων. Ένα διάλυμα χαμηλής συγκέντρωσης χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων. Η ζελατίνη, η φρουκτόζη για διαβητικούς περιέχουν έναν καθαρό γαλακτωματοποιητή. Η συνηθισμένη σόδα έχει επίσης υψηλή περιεκτικότητα σε αυτή την ουσία. Στη συσκευασία των εμπορευμάτων θα το δείτε με την ονομασία E507.
• Το πεδίο της ιατρικής. Με ανεπαρκή δείκτη του όξινου περιβάλλοντος στο στομάχι και προβλήματα με τα έντερα. Το χαμηλό Ph οδηγεί σε καρκίνο. Ακόμη και με σωστή διατροφή, άφθονες βιταμίνες, ο κίνδυνος δεν εξαφανίζεται, είναι απαραίτητο να πραγματοποιηθούν δοκιμές για τη λήψη χυμού από τη γαστρική οδό, επειδή σε ένα ανεπαρκώς όξινο περιβάλλον, οι χρήσιμες ουσίες ουσιαστικά δεν απορροφώνται, η πέψη διαταράσσεται.
• Το διάλυμα αλατιού χρησιμοποιείται ως αναστολέας - προστασία από βρωμιές και μολύνσεις, αντισηπτική δράση. Για την κατασκευή συγκολλητικών μειγμάτων, κεραμικών προϊόντων. Ξεπλένει τους εναλλάκτες θερμότητας.
• Η διαδικασία καθαρισμού του πόσιμου νερού επίσης δεν είναι πλήρης χωρίς τη συμμετοχή χλωρίου.
• Παραγωγή καουτσούκ, λεύκανση βάσεων υφασμάτων.
• Μπορείτε να φροντίσετε τους φακούς σας με αυτή τη λύση.
• Στοματικό διάλυμα στο σπίτι
• Η ουσία είναι ένας εξαιρετικός αγωγός του ηλεκτρισμού.

Πώς συμβαίνει η δηλητηρίαση

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα άχρωμο υγρό με χαρακτηριστική πικάντικη οσμή. Ένα από τα ισχυρότερα οξέα, ικανό να διαλύσει ορισμένα μέταλλα. Μετατρέπεται εύκολα σε αέριο.

Το υδροχλώριο χρησιμοποιείται στην κλωστοϋφαντουργία, στις επιχειρήσεις δέρματος, στη μεταλλουργία πολύτιμων μετάλλων, στην παραγωγή κόλλας, οξέων.

Η ουσία υπάρχει στο στομάχι σε ελάχιστη συγκέντρωση. Το οξύ συμβάλλει στην ομαλοποίηση της πεπτικής διαδικασίας, προστατεύει το σώμα από επιβλαβή βακτήρια και μικροοργανισμούς.

Σε συγκέντρωση άνω του 24%, το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να προκαλέσει μη αναστρέψιμη βλάβη στον ανθρώπινο οργανισμό. Οι ατμοί που σχηματίζονται κατά την επαφή με τον αέρα προκαλούν ερεθισμό στα όργανα του οπτικού και αναπνευστικού συστήματος.
Υπάρχουν διάφοροι παράγοντες που μπορούν να προκαλέσουν την ανάπτυξη δηλητηρίασης.

Η δηλητηρίαση από ατμούς είναι δυνατή όταν εργάζεστε σε δωμάτια με κακό αερισμό,
Κατάποση από αμέλεια, πιο συχνή στα παιδιά,
Η είσοδος υδροχλωρικού οξέος στην επιδερμίδα, τους βλεννογόνους σε περίπτωση μη συμμόρφωσης με τους κανόνες χρήσης του αντιδραστηρίου.

Η δηλητηρίαση από μια ουσία στο σπίτι σε ενήλικες εμφανίζεται ως αποτέλεσμα της χρήσης χωρίς προστατευτικό εξοπλισμό του δέρματος, των ματιών και των οργάνων του αναπνευστικού συστήματος. Τοξίκωση μπορεί να συμβεί όταν το οξύ μεταφέρεται με λάθος τρόπο από το ένα δοχείο στο άλλο.

Φαρμακοδυναμική και φαρμακοκινητική

Τι είναι η γαστρική οξύτητα; Αυτό είναι χαρακτηριστικό της συγκέντρωσης υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι. Η οξύτητα εκφράζεται σε pH
. Κανονικά, το οξύ πρέπει να παράγεται στη σύνθεση του γαστρικού υγρού και να συμμετέχει ενεργά στις διαδικασίες της πέψης. Τύπος υδροχλωρικού οξέος: HCl
. Παράγεται από βρεγματικά κύτταρα που βρίσκονται στους πυθμένους αδένες, με τη συμμετοχή του H+/K+-ATPase

. Αυτά τα κύτταρα ευθυγραμμίζουν τον βυθό και το σώμα του στομάχου. Η ίδια η οξύτητα του γαστρικού υγρού είναι μεταβλητή και εξαρτάται από τον αριθμό των βρεγματικών κυττάρων και την ένταση των διαδικασιών εξουδετέρωσης της ουσίας από τα αλκαλικά συστατικά του γαστρικού υγρού. Συγκέντρωση που παράγεται σε - είστε σταθεροί και ίσοι με 160 mmol/l. Ένα υγιές άτομο θα πρέπει κανονικά να παράγει όχι περισσότερο από 7 και τουλάχιστον 5 mmol μιας ουσίας ανά ώρα.

Με ανεπαρκή ή υπερβολική παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, εμφανίζονται ασθένειες του πεπτικού συστήματος, η ικανότητα απορρόφησης ορισμένων μικροστοιχείων, όπως ο σίδηρος, επιδεινώνεται. Το φάρμακο διεγείρει την έκκριση του γαστρικού υγρού, μειώνει pH
. Ενεργοποιείται πεψινογόνο

, το μετατρέπει σε ενεργό ένζυμο πεψίνη

. Η ουσία έχει ευεργετική επίδραση στο όξινο αντανακλαστικό του στομάχου, επιβραδύνει τη μετάβαση της ατελώς αφομοιωμένης τροφής στα έντερα. Οι διαδικασίες ζύμωσης των περιεχομένων του πεπτικού σωλήνα επιβραδύνονται, ο πόνος και το ρέψιμο εξαφανίζονται, ο σίδηρος απορροφάται καλύτερα.

Μετά την από του στόματος χορήγηση, το φάρμακο μεταβολίζεται μερικώς από το σάλιο και τη γαστρική βλέννα, το περιεχόμενο του δωδεκαδακτύλου 12. Η μη δεσμευμένη ουσία διεισδύει στο δωδεκαδάκτυλο, όπου εξουδετερώνεται πλήρως από το αλκαλικό της περιεχόμενο.

Μια άλλη χρήση του οξέος στην καθημερινή ζωή

Με όξινη σύνθεση, μπορείτε εύκολα να καθαρίσετε τα άλατα και τη σκουριά από τα υδραυλικά από φαγεντιανή, να αφαιρέσετε την πέτρα του ουροποιητικού και άλλους ρύπους. Για μεγαλύτερο αποτέλεσμα, ένας αναστολέας (για παράδειγμα, ουροτροπίνη) προστίθεται στον παράγοντα, ο οποίος επιβραδύνει τη χημική αντίδραση.

Η διαδικασία εκτελείται ως εξής: το οξύ αραιώνεται με νερό μέχρι να επιτευχθεί συγκέντρωση 5% και προστίθεται ένας αναστολέας με ρυθμό 0,5 g ανά 1 λίτρο υγρού. Η επιφάνεια επεξεργάζεται με την προκύπτουσα σύνθεση και αφήνεται για 30-40 λεπτά (ανάλογα με τον βαθμό μόλυνσης), μετά την οποία πλένεται με νερό.

Ένα ήπιο διάλυμα οξέος χρησιμοποιείται επίσης για την αφαίρεση λεκέδων από μούρα, μελανιού ή σκουριάς από υφάσματα. Για να γίνει αυτό, το υλικό εμποτίζεται στη σύνθεση για λίγο, μετά το οποίο ξεπλένεται καλά και πλένεται με τον συνηθισμένο τρόπο.

Απαλλαγείτε από τα άλατα στον βραστήρα

Για το σκοπό αυτό χρησιμοποιείται διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 3-5%, το οποίο χύνεται σε βραστήρα και θερμαίνεται στους 60-80 °
C για 1-2 ώρες ή μέχρι να διαλυθούν οι εναποθέσεις αλάτων. Μετά από αυτό, η ζυγαριά χαλαρώνει και αφαιρείται εύκολα με μια ξύλινη σπάτουλα.

Η αποτελεσματικότητα της μεθόδου οφείλεται στο γεγονός ότι το αντιδραστήριο αντιδρά με ανθρακικά άλατα μαγνησίου και ασβεστίου και τα μετατρέπει σε διαλυτά άλατα. Το διοξείδιο του άνθρακα που απελευθερώνεται ταυτόχρονα καταστρέφει το στρώμα αλάτων και το καθιστά χαλαρό. Μετά την απομάκρυνση των εναποθέσεων αλατιού, τα πιάτα πλένονται καλά με καθαρό νερό.

Σημαντικό σημείο!
Αυτή η μέθοδος δεν είναι κατάλληλη για την αφαίρεση αλάτων από θρυμματισμένο και ραγισμένο σμάλτο ή βραστήρες αλουμινίου: αυτό θα διαβρώσει το μέταλλο και θα το καταστρέψει σοβαρά.

Απόκτηση ουσίας

Τώρα μπορούμε να μιλήσουμε για το τι κάνουν για να σχηματίσουν υδροχλωρικό οξύ.

Πρώτον, με την καύση υδρογόνου σε χλώριο, λαμβάνεται το κύριο συστατικό, το αέριο υδροχλώριο. το οποίο στη συνέχεια διαλύεται σε νερό. Το αποτέλεσμα αυτής της απλής αντίδρασης είναι ο σχηματισμός ενός συνθετικού οξέος.

Αυτή η ουσία μπορεί επίσης να ληφθεί από αέρια. Αυτά είναι χημικά απόβλητα (πλευρικά) αέρια. Σχηματίζονται από μια ποικιλία διαδικασιών. Για παράδειγμα, κατά τη χλωρίωση υδρογονανθράκων. Το υδροχλώριο στη σύνθεσή τους ονομάζεται αέριο. Και το οξύ που λαμβάνεται, αντίστοιχα.

Ας σημειωθεί ότι τα τελευταία χρόνια το μερίδιο της ουσίας εκτός αερίου στο συνολικό όγκο της παραγωγής της αυξάνεται. Και το οξύ που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της καύσης υδρογόνου στο χλώριο μετατοπίζεται. Ωστόσο, για να είμαστε δίκαιοι, πρέπει να σημειωθεί ότι περιέχει λιγότερες ακαθαρσίες.

Παραγωγική χρήση

Έχει ευρεία εφαρμογή στις βιομηχανίες μεταλλουργίας, τροφίμων και ιατρικής.

• Μεταλλουργία. Χρήση σε συγκόλληση, επικασσιτέρωση και καθαρισμό μετάλλων.
• Βιομηχανία τροφίμων. Εφαρμογή στην παραγωγή ρυθμιστών οξύτητας τροφίμων, για παράδειγμα, E507.
• Ηλεκτρότυπο. Χρησιμοποιείται για τουρσί.
• Φάρμακο. Βρίσκει την εφαρμογή του στην παραγωγή τεχνητού γαστρικού υγρού.

Περιλαμβάνεται σε συνθετικές βαφές. Χρησιμοποιείται στην παραγωγή προϊόντων καθαρισμού και απορρυπαντικών. Αλλά σε υγρά που προορίζονται για οικιακή χρήση, η συγκέντρωση θειικού οξέος είναι αμελητέα.

Πώς παράγεται το υδροχλωρικό οξύ στο εργαστήριο

Η παραγωγή της ουσίας είναι μεγάλης κλίμακας, η πώληση είναι δωρεάν. Στις συνθήκες εργαστηριακών πειραμάτων, ένα διάλυμα παράγεται από τη δράση θειικού οξέος υψηλής συγκέντρωσης σε συνηθισμένο αλάτι κουζίνας (χλωριούχο νάτριο).

Υπάρχουν 2 μέθοδοι για τη διάλυση του υδροχλωρίου στο νερό:

1. Το υδρογόνο καίγεται σε χλώριο (συνθετικό).
2. Συνδεδεμένο (εκτός αερίου). Η ουσία του είναι να πραγματοποιήσει οργανική χλωρίωση, αφυδροχλωρίωση.

Η ουσία προσφέρεται καλά για σύνθεση κατά τη διάρκεια της πυρόλυσης των αποβλήτων από οργανοχλώριο. Αυτό συμβαίνει ως αποτέλεσμα της διάσπασης των υδρογονανθράκων με πλήρη έλλειψη οξυγόνου. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε χλωριούχα μέταλλα, τα οποία είναι οι πρώτες ύλες ανόργανων ουσιών. Εάν δεν υπάρχει πυκνό θειικό οξύ (ηλεκτρολύτης), πάρτε το αραιωμένο.

Όσον αφορά την εξαγωγή του αντιδραστηρίου σε φυσικές συνθήκες, τις περισσότερες φορές αυτό το χημικό μείγμα μπορεί να βρεθεί στα νερά των ηφαιστειακών αποβλήτων. Το υδροχλώριο είναι συστατικό των ορυκτών sylvin (χλωριούχο κάλιο, μοιάζει με κόκκαλα για παιχνίδια), bischofite. Όλα αυτά είναι μέθοδοι εξαγωγής της ουσίας στη βιομηχανία.

Στους ανθρώπους, αυτό το ένζυμο βρίσκεται στο στομάχι. Ένα διάλυμα μπορεί να είναι είτε οξύ είτε βάση. Μία από τις πιο κοινές μεθόδους εκχύλισης ονομάζεται θειικό.

Χημικές ιδιότητες

Διάλυμα υδροχλωρικού οξέος, υδροχλωρίου ή υδροχλωρικού οξέος Hcl
στο νερό. Σύμφωνα με τη Wikipedia, η ουσία ανήκει στην ομάδα των ανόργανων ισχυρών μονοβασικών to-t. Το πλήρες όνομα της ένωσης στα λατινικά: υδροχλωρικό οξύ.

Τύπος υδροχλωρικού οξέος στη χημεία: HCl
. Σε ένα μόριο, τα άτομα υδρογόνου συνδυάζονται με άτομα αλογόνου - Cl
. Εάν λάβουμε υπόψη την ηλεκτρονική διαμόρφωση αυτών των μορίων, μπορεί να σημειωθεί ότι οι ενώσεις συμμετέχουν στο σχηματισμό μοριακών τροχιακών 1s
- τροχιακά υδρογόνου και τα δύο 3s
και 3π
- τροχιακά ενός ατόμου Cl
. Στον χημικό τύπο του υδροχλωρικού οξέος 1s-
, 3s-
και 3π
-τα ατομικά τροχιακά επικαλύπτονται και σχηματίζουν 1, 2, 3 τροχιακά. Εν 3s
-το τροχιακό δεν είναι δεσμευτικό. Υπάρχει μια μετατόπιση της πυκνότητας ηλεκτρονίων στο άτομο Cl
και η πολικότητα του μορίου μειώνεται, αλλά η ενέργεια δέσμευσης των μοριακών τροχιακών αυξάνεται (αν τη θεωρήσουμε μαζί με άλλα υδραλογονίδια

).

Φυσικές ιδιότητες του υδροχλωρίου. Είναι ένα διαυγές, άχρωμο υγρό που καπνίζει όταν εκτίθεται στον αέρα. Μοριακή μάζα χημικής ένωσης = 36,6 γραμμάρια ανά mole. Υπό τυπικές συνθήκες, σε θερμοκρασία αέρα 20 βαθμών Κελσίου, η μέγιστη συγκέντρωση μιας ουσίας είναι 38% κατά βάρος. Η πυκνότητα του πυκνού υδροχλωρικού οξέος σε αυτό το είδος διαλύματος είναι 1,19 g/cm³. Επί του συνόλου, φυσικές ιδιότητεςκαι χαρακτηριστικά όπως πυκνότητα, μοριακότητα, ιξώδες, θερμοχωρητικότητα, σημείο βρασμού και pH
, εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη συγκέντρωση του διαλύματος. Αυτές οι τιμές συζητούνται λεπτομερέστερα στον πίνακα πυκνοτήτων. Για παράδειγμα, η πυκνότητα του υδροχλωρικού οξέος 10% = 1,048 kg ανά λίτρο. Όταν στερεοποιηθεί, η ουσία σχηματίζεται κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις

διαφορετικές συνθέσεις.

Χημικές ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος. Με τι αντιδρά το υδροχλωρικό οξύ; Η ουσία αλληλεπιδρά με μέταλλα που βρίσκονται μπροστά από το υδρογόνο σε μια σειρά ηλεκτροχημικών δυναμικών (σίδηρος, μαγνήσιο, ψευδάργυρος και άλλα). Σε αυτή την περίπτωση, τα άλατα σχηματίζονται και είναι αέρια H
. Ο μόλυβδος, ο χαλκός, ο χρυσός, ο άργυρος και άλλα μέταλλα στα δεξιά του υδρογόνου δεν αντιδρούν με το υδροχλωρικό οξύ. Η ουσία αντιδρά με οξείδια μετάλλων παράγοντας νερό και ένα διαλυτό άλας. Το υδροξείδιο του νατρίου υπό τη δράση των μορφών για εσάς και του νερού. Η αντίδραση εξουδετέρωσης είναι χαρακτηριστική αυτής της ένωσης.

Το αραιό υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με άλατα μετάλλων, τα οποία σχηματίζονται από ασθενέστερα οξέα. Για παράδειγμα, προπιονικό οξύ

πιο αδύναμο από το αλάτι. Η ουσία δεν αντιδρά με ισχυρότερα οξέα. και ανθρακικό νάτριο

θα σχηματιστεί μετά από αντίδραση με HCl
χλωρίδιο, μονοξείδιο του άνθρακα και νερό.

Για μια χημική ένωση χαρακτηριστικές είναι οι αντιδράσεις με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες, με διοξείδιο του μαγγανίου

, υπερμαγγανικό κάλιο

: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
. Η ουσία αντιδρά με αμμωνία

, που παράγει πυκνό λευκό καπνό, ο οποίος αποτελείται από πολύ λεπτούς κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου. Ο ορυκτός πυρολουσίτης αντιδρά επίσης με το υδροχλωρικό οξύ, καθώς περιέχει διοξείδιο του μαγγανίου

: MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O
(αντίδραση οξείδωσης).

Υπάρχει μια ποιοτική αντίδραση στο υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του. Όταν μια ουσία αλληλεπιδρά με νιτρικός άργυρος

ένα λευκό ίζημα χλωριούχο άργυρο

και σχηματίστηκε νιτρικό οξύ

. Εξίσωση αντίδρασης αλληλεπίδρασης μεθυλαμίνη

με υδροχλώριο μοιάζει με αυτό: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl
.

Μια ουσία αντιδρά με μια ασθενή βάση ανιλίνη

. Μετά τη διάλυση της ανιλίνης σε νερό, προστίθεται υδροχλωρικό οξύ στο μείγμα. Ως αποτέλεσμα, η βάση διαλύεται και σχηματίζεται υδροχλωρική ανιλίνη

(χλωριούχο φαινυλαμμώνιο

): (С6Н5NH3)Cl
. Η αντίδραση της αλληλεπίδρασης του καρβιδίου του αργιλίου με το υδροχλωρικό οξύ: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3
. Εξίσωση αντίδρασης ανθρακικό κάλιο

με το οποίο μοιάζει με αυτό: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Εφαρμογή

στη μεταλλουργία για την εξόρυξη μεταλλευμάτων, την αφαίρεση σκουριάς, αλάτων, βρωμιάς και οξειδίων, συγκόλληση και επικασσιτέρωση.

στην κατασκευή συνθετικών καουτσούκ και ρητινών·

σε ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση?

ως ρυθμιστής οξύτητας στη βιομηχανία τροφίμων·

για τη λήψη χλωριδίων μετάλλων.

για να ληφθεί χλώριο?

στην ιατρική για τη θεραπεία της ανεπαρκούς οξύτητας του γαστρικού υγρού.

ως καθαριστικό και απολυμαντικό.

- (HCl), υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου, άχρωμο αέριο με έντονη οσμή. Λαμβάνεται από τη δράση του θειικού οξέος στο κοινό αλάτι, ως παραπροϊόν της χλωρίωσης των υδρογονανθράκων ή από την αντίδραση υδρογόνου και χλωρίου. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για ... ... Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό

Υδροχλωρικό οξύ
- - Το HCl (SC) (υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ, υδροχλώριο) είναι ένα διάλυμα υδροχλωρίου (HCl) σε νερό, ένα αντιψυκτικό πρόσθετο. Είναι ένα άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή, χωρίς αιωρούμενα σωματίδια. ... ... Εγκυκλοπαίδεια όρων, ορισμών και επεξηγήσεων δομικών υλικών

- (υδροχλωρικό οξύ) διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. ισχυρό οξύ. Άχρωμο υγρό που καπνίζει στον αέρα (το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι κιτρινωπό λόγω ακαθαρσιών Fe, Cl2, κ.λπ.). Η μέγιστη συγκέντρωση (στους 20 ° C) είναι 38% κατά μάζα, ... ... Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), διάλυμα υδροχλωρίου (HC1) σε νερό. Στη φύση, εμφανίζεται στο νερό ορισμένων πηγών ηφαιστειακής προέλευσης και βρίσκεται επίσης στο γαστρικό υγρό (έως 0,5%). Το υδροχλώριο μπορεί να ληφθεί ... Μεγάλη Ιατρική Εγκυκλοπαίδεια

- (υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ) ένα ισχυρό μονοβασικό πτητικό οξύ με έντονη οσμή, ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου. η μέγιστη συγκέντρωση είναι 38% κατά μάζα, η πυκνότητα ενός τέτοιου διαλύματος είναι 1,19 g/cm3. Χρησιμοποιείται σε... ... Ρωσική Εγκυκλοπαίδειαγια την προστασία της εργασίας

- (υδροχλωρικό οξύ) HCl υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου, ισχυρό μονοβασικό οξύ, πτητικό, με πικάντικη οσμή. ακαθαρσίες σιδήρου, χλώριο το βάφουν κιτρινωπό. Το συμπυκνωμένο S. προς πώληση περιέχει 37% ... ... Μεγάλη Πολυτεχνική Εγκυκλοπαίδεια

υδροχλωρικό οξύ
— ουσιαστικό, αριθμός συνωνύμων: 1 οξύ (171) Λεξικό συνωνύμων ASIS. V.N. Τρίσιν. 2013 ... Συνώνυμο λεξικό

Σύγχρονη Εγκυκλοπαίδεια

Υδροχλωρικό οξύ
- ΥΔΡΟΓΟΝΟ ΟΞΥ, υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου HCl. ένα ατμίζον υγρό με πικάντικη οσμή. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τη λήψη διαφόρων χλωριδίων, αποξήρανση μετάλλων, επεξεργασία μεταλλευμάτων, για την παραγωγή χλωρίου, σόδας, καουτσούκ κ.λπ. ... ... Εικονογραφημένο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

υδροχλωρικό οξύ
- (υδροχλωρικό οξύ), διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. ισχυρό οξύ. Ένα άχρωμο υγρό «ατμίζει» στον αέρα (το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι κιτρινωπό λόγω ακαθαρσιών Fe, Cl2 κ.λπ.). Μέγιστη συγκέντρωση (στους 20 ° C) 38% κατά μάζα, ... ... Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

Ποιος είναι ο κίνδυνος της μέθης

Το υδροχλωρικό οξύ αποτελεί ιδιαίτερο κίνδυνο για τον ανθρώπινο οργανισμό. Σε περίπτωση δηλητηρίασης με μια τέτοια ουσία, μπορεί να αναπτυχθούν σοβαρές επιπλοκές και παραβιάσεις της λειτουργικότητας του σώματος.

Επιπλοκές:

1. Παραβίαση του ήπατος, ως αποτέλεσμα τοξικής ηπατίτιδας,
2. Αιμορραγία στο στομάχι λόγω των κατεστραμμένων τοιχωμάτων του οργάνου,
3. Σοκ από τον πόνο όταν το οξύ εισέρχεται σε μεγάλη περιοχή,
4. Σε περίπτωση επαφής με τα μάτια, προβλήματα όρασης,
5. Σοβαρή δυσλειτουργία των νεφρών,
6. Αναπνευστική ανεπάρκεια, ασφυξία, δύσπνοια,
7. Η ανάπτυξη κώματος.

Ανάλογες συνέπειες αναπτύσσονται σταδιακά ανάλογα με τον βαθμό δηλητηρίασης.

συμπέρασμα

Εάν ακολουθήσετε τις προφυλάξεις και τους κανόνες ασφαλείας, το υδροχλωρικό οξύ θα γίνει απαραίτητος βοηθός στην καθημερινή ζωή. Και μπορείτε να το αγοράσετε στις πιο προσιτές τιμές στην εταιρεία μας.

Όπως τα οξέα. Το εκπαιδευτικό πρόγραμμα προβλέπει την απομνημόνευση από τους μαθητές των ονομάτων και των τύπων έξι εκπροσώπων αυτής της ομάδας. Και, κοιτάζοντας τον πίνακα που παρέχεται από το σχολικό βιβλίο, παρατηρείτε στη λίστα των οξέων αυτό που έρχεται πρώτο και σας ενδιαφέρει αρχικά - το υδροχλωρικό οξύ. Αλίμονο, στην τάξη στο σχολείο δεν μελετάται ούτε η περιουσία ούτε άλλες πληροφορίες σχετικά με αυτό. Επομένως, όσοι επιθυμούν να αποκτήσουν γνώσεις εκτός του σχολικού προγράμματος σπουδών αναζητούν πρόσθετες πληροφορίες σε κάθε είδους πηγές. Αλλά συχνά, πολλοί δεν βρίσκουν τις πληροφορίες που χρειάζονται. Και έτσι το θέμα του σημερινού άρθρου είναι αφιερωμένο στο συγκεκριμένο οξύ.

Ορισμός

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ. Σε ορισμένες πηγές, μπορεί να ονομάζεται υδροχλωρικό και υδροχλωρικό, καθώς και υδροχλώριο.

Φυσικές ιδιότητες

Είναι ένα άχρωμο και ατμίζον καυστικό υγρό στον αέρα (φωτογραφία δεξιά). Ωστόσο, το τεχνικό οξύ έχει κιτρινωπό χρώμα λόγω της παρουσίας σιδήρου, χλωρίου και άλλων προσθέτων σε αυτό. Η μεγαλύτερη συγκέντρωσή του σε θερμοκρασία 20 ° C είναι 38%. Η πυκνότητα του υδροχλωρικού οξέος με τέτοιες παραμέτρους είναι 1,19 g/cm 3 . Αλλά αυτή η ένωση σε διάφορους βαθμούς κορεσμού έχει εντελώς διαφορετικά δεδομένα. Με τη μείωση της συγκέντρωσης, η αριθμητική τιμή της μοριακότητας, το ιξώδες και το σημείο τήξης μειώνονται, αλλά η ειδική θερμοχωρητικότητα και το σημείο βρασμού αυξάνονται. Η στερεοποίηση υδροχλωρικού οξέος οποιασδήποτε συγκέντρωσης δίνει διάφορες κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις.

Χημικές ιδιότητες

Όλα τα μέταλλα που βρίσκονται πριν από το υδρογόνο στην ηλεκτροχημική σειρά της τάσης τους μπορούν να αλληλεπιδράσουν με αυτή την ένωση, σχηματίζοντας άλατα και απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνο. Εάν αντικατασταθούν από οξείδια μετάλλων, τότε τα προϊόντα της αντίδρασης θα είναι διαλυτό αλάτι και νερό. Το ίδιο αποτέλεσμα θα είναι και στην αλληλεπίδραση του υδροχλωρικού οξέος με τα υδροξείδια. Εάν, ωστόσο, προστεθεί σε αυτό οποιοδήποτε άλας μετάλλων (για παράδειγμα, ανθρακικό νάτριο), το υπόλειμμα του οποίου ελήφθη από ένα ασθενέστερο οξύ (ανθρακικό), τότε χλωρίδιο αυτού του μετάλλου (νάτριο), νερό και αέριο που αντιστοιχεί στο οξύ σχηματίζονται υπολείμματα (στην περίπτωση αυτή, διοξείδιο του άνθρακα).

Το υδροχλωρικό οξύ, επίσης γνωστό ως πρόσθετο τροφίμων E507, είναι ένα υδατικό διάλυμα αερίου υδροχλωρίου. Βρίσκεται στον ανθρώπινο οργανισμό ως το κύριο συστατικό του γαστρικού υγρού, διατηρώντας ένα pH 1-2 στο στομάχι (το στομάχι έχει εξελιχθεί μοναδικά για να ανταπεξέρχεται στην υψηλή οξύτητα).

Το HCl είναι μια σημαντική και ευρέως χρησιμοποιούμενη χημική ουσία. Οι πιο κοινές εφαρμογές είναι στην αποξήρανση μετάλλων, στην οξίνιση λαδιού, στην παραγωγή τροφίμων, στην παραγωγή χλωριούχου ασβεστίου και στην επεξεργασία μεταλλευμάτων.

Παραγωγή E507

Το υδροχλωρικό οξύ παράγεται συνήθως με τέσσερις κύριες μεθόδους: χλωρίωση οργανικών χημικών ουσιών. συνδυασμός υδρογόνου και χλωρίου. η διαδικασία λήψης άλατος θειικού οξέος. κατά την παραγωγή ως υποπροϊόν.

Το μεγαλύτερο μέρος του υδροχλωρικού οξέος λαμβάνεται από τη χλωρίωση οργανικών χημικών ουσιών. Το εντελώς ξηρό (άνυδρο) αέριο υδροχλωρικό οξύ δεν καταστρέφει τον χάλυβα και, επομένως, μπορεί να αποθηκευτεί και να μεταφερθεί σε κυλίνδρους από συμπιεσμένο χάλυβα.

Χρήση στη βιομηχανία τροφίμων

Η βιομηχανία τροφίμων χρησιμοποιεί E507 στην επεξεργασία διαφόρων προϊόντων. Η κύρια χρήση του στη βιομηχανία τροφίμων είναι στην παραγωγή σιροπιών καλαμποκιού, ιδιαίτερα αυτών με υψηλή περιεκτικότητα σε . Βρίσκεται επίσης συχνά στη φρουκτόζη, είναι μέρος της.

Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για την οξίνιση του καλαμποκιού και για τη ρύθμιση του pH των ενδιάμεσων προϊόντων και των τελικών προϊόντων.

Η πιο κοινή χρήση είναι η παραγωγή αναψυκτικών, τα οποία αντιπροσωπεύουν το 70-75% της ζήτησης.

Το E507 χρησιμοποιείται επίσης σε άλλους τομείς της βιομηχανίας τροφίμων, συμπεριλαμβανομένης της παραγωγής υδρολυμένων λαχανικών και. Χρησιμοποιείται για την οξίνιση των θρυμματισμένων οστών, για την παρασκευή ζελατίνης και ως οξινιστή για τρόφιμα όπως σάλτσες και κονσέρβες.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται συχνά στην παραγωγή:

• τεχνητά γλυκαντικά;
• και χλωριούχο χολίνη (και τα δύο χρησιμοποιούνται κυρίως ως πρόσθετα στις ζωοτροφές).
• κιτρικό οξύ;
• άμυλο καλαμποκιού?
• αναψυκτικά;
• σάλτσα σόγιας.

Εφαρμογή στη βιομηχανία

Το μεγαλύτερο μέρος του υδροχλωρικού οξέος που καταναλώνεται στη βιομηχανία χρησιμοποιείται για την αναγέννηση ρητινών ανταλλαγής ιόντων, οι οποίες χρησιμοποιούνται για την αφαίρεση ακαθαρσιών. Χρησιμοποιείται κυρίως για συνεχείς εργασίες αποξίδωσης χάλυβα, αλλά χρησιμοποιείται επίσης σε αποξήρανση αλουμινίου και καθαρισμό μετάλλων.

Το HCl χρησιμοποιείται τόσο για την αφαίρεση σκουριάς, αλάτων και ανεπιθύμητων εναποθέσεων ανθρακικού σε πετρελαιοπηγές για την τόνωση της ροής αργού πετρελαίου ή αερίου στο πηγάδι.

Η εξουδετέρωση του υδροχλωρικού οξέος με ασβεστόλιθο (CaCO3) προκαλεί το σχηματισμό χλωριούχου ασβεστίου. Το χλωριούχο ασβέστιο χρησιμοποιείται για συλλογή σκόνης, βιομηχανική επεξεργασία, εξόρυξη λαδιού, επεξεργασία σκυροδέματος και έρμα ελαστικών.

Το υδατικό υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται σε πολλά διάφορες εφαρμογές. Αυτά περιλαμβάνουν την ανάκτηση ημιπολύτιμων μετάλλων από χρησιμοποιημένους καταλύτες, τη χρήση ως καταλύτη στη σύνθεση, τη ρύθμιση του pH, την αναγέννηση των ρητινών ανταλλαγής ιόντων που χρησιμοποιούνται στην επεξεργασία και την τροφοδοσία λυμάτων, την εξουδετέρωση αλκαλικών προϊόντων ή αποβλήτων και την οξίνιση άλμης για χρήση σε την παραγωγή χλωρίου και καυστικής σόδας.

Εφαρμογή στην καθημερινή ζωή

Το HCl είναι ένα από τα ισχυρότερα καθαριστικά που υπάρχουν αυτή τη στιγμή, είναι εξαιρετικά αποτελεσματικό και συνιστάται ως καθαριστικό και μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον καθαρισμό οποιουδήποτε προϊόντος μπορεί να αντέξει τα αποτελέσματά του.

Το HCl χρησιμοποιείται για την εξουδετέρωση καθιστώντας το ασφαλές για τους λουόμενους.

Τις περισσότερες φορές, το επίπεδο pH είναι υψηλό. Ο καλύτερος τρόποςΗ μείωση του pH ρίχνει αργά υδροχλωρικό οξύ απευθείας στο βαθύ άκρο της πισίνας ενώ η αντλία της πισίνας είναι ενεργοποιημένη και το νερό κυκλοφορεί.

Εφαρμογή στην ιατρική

Η φαρμακευτική βιομηχανία χρησιμοποιεί υδροχλωρικό οξύ ως καταλύτη στη σύνθεση, για έλεγχο του pH, για απιονισμό νερού και ως αναγωγικό παράγοντα (για παράδειγμα, στην παραγωγή ασκορβικού οξέος και παρα-αμινοβενζοϊκού οξέος).

Μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για ηλικιωμένους ή άτομα που πάσχουν από ανεπάρκεια οξέος στο πεπτικό σύστημα

Ασφάλεια συμπληρωμάτων διατροφής

Το HCl σε συμπυκνωμένη μορφή είναι ένας εξαιρετικά διαβρωτικός παράγοντας και τα αποτελέσματά του είναι γνωστά. Πρέπει να δίνεται ιδιαίτερη προσοχή κατά το χειρισμό αυτού του οξέος. Σε υψηλές συγκεντρώσεις, το HCl απελευθερώνει μια όξινη ομίχλη στον αέρα. Κατά το χειρισμό αυτής της ουσίας πρέπει να φοράτε προστατευτικό ρουχισμό, γάντια και γυαλιά για να αποφύγετε τραυματισμό ή ερεθισμό.

Οι ατμοί του υδροχλωρικού οξέος μπορεί να προκαλέσουν βήχα, βραχνάδα, δύσπνοια, λαρυγγικό σπασμό, έλκη στο αναπνευστικής οδούακόμη και ο σχηματισμός υγρού στους πνεύμονες.

Ωστόσο, δεδομένου ότι χρησιμοποιείται στη βιομηχανία τροφίμων ως πρόσθετο τροφίμων για τη ρύθμιση του pH, το υδροχλωρικό οξύ εξουδετερώνεται ή ρυθμίζεται από τα τρόφιμα στα οποία προστίθεται. Έτσι, ένα άτομο δεν καταναλώνει το ίδιο το οξύ, αλλά το ιόν χλωρίου στα άλατα που σχηματίζονται κατά την αντίδραση εξουδετέρωσης.

Μικρές ποσότητες υδροχλωρικού οξέος, που μπορούν να αποθηκευτούν σε τρόφιμαή ποτά, με τη σειρά τους θα εξουδετερωθούν και θα ρυθμιστούν κατά τη διάρκεια της κατάποσης και της πέψης ή μετά την απορρόφηση. Το HCl είναι επίσης ένα φυσικό εκκριτικό προϊόν του στομάχου των ζώων, συμπεριλαμβανομένων των ανθρώπων (περίπου 0,5% συγκέντρωση στο γαστρικό υγρό).

Η φυσιολογική παραγωγή του στο στομάχι είναι αρκετές φορές η ποσότητα που μπορεί να ληφθεί από το φαγητό. Επομένως, δεν πρέπει να ανησυχείτε για την ασφάλειά του όταν λαμβάνεται με τροφή, σε καθορισμένες ασφαλείς ποσότητες.

- (HCl), υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου, άχρωμο αέριο με έντονη οσμή. Λαμβάνεται από τη δράση του θειικού οξέος στο κοινό αλάτι, ως παραπροϊόν της χλωρίωσης των υδρογονανθράκων ή από την αντίδραση υδρογόνου και χλωρίου. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για ... ... Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό

Υδροχλωρικό οξύ- - Το HCl (SC) (υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ, υδροχλώριο) είναι ένα διάλυμα υδροχλωρίου (HCl) σε νερό, ένα αντιψυκτικό πρόσθετο. Είναι ένα άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή, χωρίς αιωρούμενα σωματίδια. Εγκυκλοπαίδεια όρων, ορισμών και επεξηγήσεων δομικών υλικών

- (υδροχλωρικό οξύ) διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. ισχυρό οξύ. Άχρωμο υγρό που καπνίζει στον αέρα (το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι κιτρινωπό λόγω ακαθαρσιών Fe, Cl2, κ.λπ.). Μέγιστη συγκέντρωση (στους 20 .C) 38% κατά μάζα, ... ... Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), διάλυμα υδροχλωρίου (HC1) σε νερό. Στη φύση, εμφανίζεται στο νερό ορισμένων πηγών ηφαιστειακής προέλευσης και βρίσκεται επίσης στο γαστρικό υγρό (έως 0,5%). Το υδροχλώριο μπορεί να ληφθεί ... Μεγάλη Ιατρική Εγκυκλοπαίδεια

ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ- (υδροχλωρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ) ένα ισχυρό μονοβασικό πτητικό οξύ με έντονη οσμή, ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου. η μέγιστη συγκέντρωση είναι 38% κατά μάζα, η πυκνότητα ενός τέτοιου διαλύματος είναι 1,19 g/cm3. Χρησιμοποιείται σε... ... Ρωσική εγκυκλοπαίδεια για την προστασία της εργασίας

ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΚΟ ΟΞΥ- (υδροχλωρικό οξύ) HCl υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου, ισχυρό μονοβασικό οξύ, πτητικό, με πικάντικη οσμή. ακαθαρσίες σιδήρου, χλώριο το βάφουν κιτρινωπό. Το συμπυκνωμένο S. προς πώληση περιέχει 37% ... ... Μεγάλη Πολυτεχνική Εγκυκλοπαίδεια

Υπαρχ., Αριθμός συνωνύμων: 1 οξύ (171) Λεξικό συνωνύμων ASIS. V.N. Τρίσιν. 2013... Συνώνυμο λεξικό

Σύγχρονη Εγκυκλοπαίδεια

Υδροχλωρικό οξύ- ΥΔΡΟΓΟΝΟ ΟΞΥ, υδατικό διάλυμα υδροχλωρίου HCl. ένα ατμίζον υγρό με πικάντικη οσμή. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τη λήψη διαφόρων χλωριδίων, αποξήρανση μετάλλων, επεξεργασία μεταλλευμάτων, για την παραγωγή χλωρίου, σόδας, καουτσούκ κ.λπ. ... Εικονογραφημένο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

- (υδροχλωρικό οξύ), διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. ισχυρό οξύ. Ένα άχρωμο υγρό «ατμίζει» στον αέρα (το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι κιτρινωπό λόγω ακαθαρσιών Fe, Cl2 κ.λπ.). Μέγιστη συγκέντρωση (στους 20°C) 38% κατά μάζα,… … εγκυκλοπαιδικό λεξικό

Βιβλία

• Ιστορίες, Mikhail Prishvin. Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Prishvin Mikhail Mikhailovich (1873-1954) - Ρώσος συγγραφέας, του οποίου η φιλοσοφική και λυρική πεζογραφία συνδέεται κυρίως με τα θέματα της φύσης, με τη λαϊκή ζωή και ... audiobook
• Κόλλα stick "Magnific" (36 gr, χαμαιλέοντας) (M-5677) , . Κόλλα για χαρτί, χαρτόνι, φωτογραφίες και υφάσματα. Εφαρμόζεται ομοιόμορφα και εύκολα στην επιφάνεια. Ορατό κατά την εφαρμογή, ξεθωριάζει με το στέγνωμα. Υδατοδιαλυτό. Συστατικά: γαλάκτωμα…