Για να το κάνετε αυτό, πρέπει να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα. Στο κελί οποιουδήποτε στοιχείου, δίνεται ένας αριθμός, πιο συχνά, με ακρίβεια 3-4 δεκαδικά ψηφία - αυτή είναι η σχετική μοριακή μάζα (μοριακή μάζα) αυτού του στοιχείου. Συνήθως, το μοριακό βάρος στρογγυλοποιείται σύμφωνα με τους κατάλληλους μαθηματικούς κανόνες, με εξαίρεση το χλώριο - το μοριακό βάρος ενός ατόμου χλωρίου είναι 35,5. Το μοριακό βάρος μιας σύνθετης ουσίας είναι ίσο με το άθροισμα των μοριακών βαρών των στοιχείων που την αποτελούν. Για παράδειγμα, το νερό είναι H2O. Το μοριακό βάρος του υδρογόνου είναι 1, το οξυγόνο - 16. Αυτό σημαίνει ότι το μοριακό βάρος του νερού είναι 2 * 1 + 16 = 18 g/mol.
Για τον προσδιορισμό της μοριακής μάζας των ουσιών είναι απαραίτητο:
- έχουν πίνακα του περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev;
- γνωρίζει τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στον τύπο της εν λόγω ουσίας·
- να γνωρίζουν τον ορισμό των εννοιών «μοριακή μάζα», «τυφλοπόντικας».
Φόρμουλα ουσίας
Για να περιγράψουμε μια ουσία, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε πόσα άτομα και τι τύπο περιέχει ένα μόριο της εν λόγω ουσίας. Για παράδειγμα, το αδρανές αέριο κρυπτόν υπάρχει υπό κανονικές συνθήκες (ατμοσφαιρική πίεση 101325 Pa = 760 mm Hg, θερμοκρασία 273,15 K = 0°C) στην ατομική μορφή Kr. Ένα μόριο μονοξειδίου του άνθρακα αποτελείται από δύο άτομα άνθρακα C και ένα άτομο οξυγόνου O: CO2. Και το ψυκτικό του ψυγείου - φρέον 134 - έχει μια πιο περίπλοκη φόρμουλα: CF3CFH2.
Ορισμοί
Μοριακή μάζα Mr είναι η μάζα ενός mol μιας ουσίας, μετρούμενη σε g/mol.
Ένα mole είναι μια ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει έναν ορισμένο αριθμό ατόμων ενός δεδομένου τύπου. Ορίζεται ως ο αριθμός των ατόμων σε 12 g του ισοτόπου άνθρακα C-12 και ίσος με τη σταθερά του Avogadro N = 6,022 * 10^23 1/ mol.
Υπολογισμός μοριακής μάζας
Για τον προσδιορισμό της μοριακής μάζας Mr μιας ουσίας, είναι απαραίτητο να βρεθεί η ατομική μάζα Ar κάθε στοιχείου που περιλαμβάνεται στην ουσία, χρησιμοποιώντας τον πίνακα του περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων του D.I. Mendeleev, και γνωρίζουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου.
Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα Mr του τετραβορικού νατρίου Na2B4O7 * 10 H2O είναι:
M r (Na2B4O7 * 10 H2O) = 2 * Ar (Na) + 4 * Ar (B) + 7 * Ar (O) + 10* 2 * Ar (H) + 10 * Ar (O) = 2 * 23 + 4 * 11 + 7 * 16 + 10 * 2 * 1 * 16 = 223 g/mol.
ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΜΟΡΜΙΚΗΣ ΜΑΖΑΣ ΤΟΥ ΙΣΟΔΥΝΑΜΟΥ ΤΗΣ ΕΝΩΣΗΣ
Για οποιαδήποτε ένωση, ο τύπος (1) είναι κοινός, αλλά ο ισοδύναμος αριθμόςzγια κάθε τάξη βρίσκεται διαφορετικά. Ας εξετάσουμε τις κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων στις αντιδράσεις εξουδετέρωσης και ανταλλαγής:
1.Οξέα περιέχουν ενεργό υδρογόνο που μπορεί να αντικατασταθεί σε αντιδράσεις εξουδετέρωσης, επομένως, ισοδύναμο αριθμό z για οξύ ίσο με τον αριθμό των κατιόντων υδρογόνου στη σύνθεσή του ή τη βασικότητά του.
zοξέα= n(Η+) = βασικότητα. (4)
2.Βάσεις περιέχουν μια υδροξοομάδα ΟΗ – ικανή να συνδυάζεται με ένα ιόν υδρογόνου:
OH – + H + = H 2 O.
Ως εκ τούτου, ισοδύναμο αριθμό z για τη βάση ίσο με τον αριθμό των υδροξοομάδων στη σύνθεσή του ή την οξύτητά του.
zλόγους= n(ΟΗ –) = οξύτητα . (5)
3.Αλατι περιέχει ένα μέταλλο και ένα υπόλειμμα οξέος. Κάθε άλας μπορεί να παραχθεί με μια αντίδραση εξουδετέρωσης στην οποία ένα μεταλλικό ιόν αντικαθιστά τα ιόντα υδρογόνου. Ως εκ τούτου, ισοδύναμο αριθμό z για αλάτι είναι ίσο με το γινόμενο του αριθμού των ατόμων μετάλλου στη σύνθεσή του και της κατάστασης οξείδωσης του μετάλλου.
zάλας= n(Μεχ)· | ΕΤΣΙ.(Μεχ) | (6)
4.Οξείδια αποτελείται από ένα στοιχείο και οξυγόνο. Αν υποθέσουμε ότι στις αντιδράσεις ανταλλαγής το στοιχείο αντικαθίσταται από υδρογόνο, τότε ισοδύναμο αριθμό z για το οξείδιο είναι ίσο με το γινόμενο του αριθμού των ατόμων του στοιχείου και του σθένους του στοιχείου που σχηματίζει το οξείδιο.
zοξείδιο= n(στοιχείο)* | ντο. Ο.(στοιχείο)| (7)
Παράδειγμα 2 : Υπολογίστε τις ισοδύναμες μοριακές μάζες για τις ενώσεις: Cu( OH) 2 , H 2 CO 3 , Ο Αλ 2 ( ΕΤΣΙ 4 ) 3 , Fe 2 Ο 3 .
Λύση: Η μοριακή μάζα της ένωσης είναι:
M(Cu(OH ) 2) = 63,5 + (16 +1)2 = 97,5 g/mol.
Cu(ΟΗ ) 2 ανήκει στην κατηγορία των βάσεων, περιέχει δύο ομάδες OH – , ισοδύναμο αριθμόz(Cu(OH ) 2) = 2. Έτσι, το χημικό ισοδύναμο μιας δεδομένης ένωσης είναι ένα συμβατικό σωματίδιο, που αποτελεί το 1/2 ενός μορίου πραγματικής ζωής Cu(OH)2 ή 1/2 Cu(OH)2 .
Μοριακή μάζα ισοδύναμο 1/2 Cu(OH)2:
Μ(1/2Cu(ΟΗ ) 2 ) = = = 48,8 g/mol.
H2CO3 ανήκει στην κατηγορία των οξέων, περιέχει δύο υδρογόνα στη σύνθεσή του, επομένως, τον ισοδύναμο αριθμόz(H 2 CO 3 ) = 2.
Η μοριακή μάζα της ένωσης είναι:
M(H2CO3) = 1 x 2 + 12 +16 x 3 = 62 g/mol.
Έτσι, το ισοδύναμο μοριακής μάζαςΤο H 2 CO 3 είναι:
Μ (1/2 H2CO3) = = = 31 g/mol.
Al 2 (SO 4 ) Το 3 ανήκει στην κατηγορία των αλάτων περιέχει δύο άτομα μετάλλου με κατάσταση οξείδωσης +3. Βρίσκουμε τον ισοδύναμο αριθμό για το αλάτι χρησιμοποιώντας τον τύπο (6):
z(Al 2 (SO 4) 3 )= n(Al)· | ΜΕ. ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ.(Αλ)| = 2 × 3 = 6
Η μοριακή μάζα της ένωσης είναι:
Μ(Al2 (SO4)3) = 27 × 2 + (32 +16 × 4) × 3 = 342 g/mol.
Τα άτομα και τα μόρια είναι τα μικρότερα σωματίδια ύλης, επομένως μπορείτε να επιλέξετε τη μάζα ενός από τα άτομα ως μονάδα μέτρησης και να εκφράσετε τις μάζες άλλων ατόμων σε σχέση με το επιλεγμένο. Τι είναι λοιπόν η μοριακή μάζα και ποια είναι η διάστασή της;
Τι είναι η μοριακή μάζα;
Ο ιδρυτής της θεωρίας των ατομικών μαζών ήταν ο επιστήμονας Dalton, ο οποίος συνέταξε έναν πίνακα ατομικών μαζών και έλαβε τη μάζα του ατόμου του υδρογόνου ως μία.
Μοριακή μάζα είναι η μάζα ενός mol μιας ουσίας. Ένα mole, με τη σειρά του, είναι μια ποσότητα ουσίας που περιέχει έναν ορισμένο αριθμό μικροσκοπικών σωματιδίων που συμμετέχουν σε χημικές διεργασίες. Ο αριθμός των μορίων που περιέχονται σε ένα mole ονομάζεται αριθμός Avogadro. Αυτή η τιμή είναι σταθερή και δεν αλλάζει.
Ρύζι. 1. Φόρμουλα για τον αριθμό του Avogadro.
Έτσι, η μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι η μάζα ενός mole, που περιέχει 6,02 * 10^23 στοιχειώδη σωματίδια.
Ο αριθμός του Avogadro πήρε το όνομά του προς τιμή του Ιταλού επιστήμονα Amedeo Avagadro, ο οποίος απέδειξε ότι ο αριθμός των μορίων σε ίσους όγκους αερίων είναι πάντα ο ίδιος
Η μοριακή μάζα στο Διεθνές Σύστημα SI μετριέται σε kg/mol, αν και αυτή η τιμή εκφράζεται συνήθως σε γραμμάρια/mol. Αυτή η ποσότητα συμβολίζεται με το αγγλικό γράμμα M και ο τύπος μοριακής μάζας είναι ο εξής:
όπου m είναι η μάζα της ουσίας και v είναι η ποσότητα της ουσίας.
Ρύζι. 2. Υπολογισμός μοριακής μάζας.
Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα μιας ουσίας;
Ο πίνακας του D.I Mendeleev θα σας βοηθήσει να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα μιας συγκεκριμένης ουσίας. Ας πάρουμε οποιαδήποτε ουσία, για παράδειγμα, θειικό οξύ Ο τύπος του είναι ο εξής: H 2 SO 4. Ας πάμε τώρα στον πίνακα και ας δούμε ποια είναι η ατομική μάζα καθενός από τα στοιχεία που περιλαμβάνονται στο οξύ. Το θειικό οξύ αποτελείται από τρία στοιχεία - υδρογόνο, θείο, οξυγόνο. Η ατομική μάζα αυτών των στοιχείων είναι αντίστοιχα 1, 32, 16.
Αποδεικνύεται ότι η συνολική μοριακή μάζα είναι ίση με 98 μονάδες ατομικής μάζας (1*2+32+16*4). Έτσι, ανακαλύψαμε ότι ένα mole θειικού οξέος ζυγίζει 98 γραμμάρια.
Η μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι αριθμητικά ίση με τη σχετική μοριακή μάζα αν οι δομικές μονάδες της ουσίας είναι μόρια. Η μοριακή μάζα μιας ουσίας μπορεί επίσης να είναι ίση με τη σχετική ατομική μάζα εάν οι δομικές μονάδες της ουσίας είναι άτομα.
Μέχρι το 1961, ένα άτομο οξυγόνου λαμβανόταν ως μονάδα ατομικής μάζας, αλλά όχι ένα ολόκληρο άτομο, αλλά το 1/16 του. Ταυτόχρονα, οι χημικές και φυσικές μονάδες μάζας δεν ήταν ίδιες. Το χημικό ήταν 0,03% περισσότερο από το φυσικό.
Επί του παρόντος, έχει υιοθετηθεί ένα ενιαίο σύστημα μέτρησης στη φυσική και τη χημεία. Ως τυπικό e.a.m. Επιλέγεται το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα.
Ρύζι. 3. Τύπος για τη μονάδα ατομικής μάζας άνθρακα.
Η μοριακή μάζα οποιουδήποτε αερίου ή ατμού είναι πολύ εύκολο να μετρηθεί. Αρκεί να χρησιμοποιήσετε τον έλεγχο. Ο ίδιος όγκος μιας αέριας ουσίας είναι ίσος σε ποσότητα με μια άλλη στην ίδια θερμοκρασία. Ένας πολύ γνωστός τρόπος μέτρησης του όγκου του ατμού είναι ο προσδιορισμός της ποσότητας του εκτοπισμένου αέρα. Αυτή η διαδικασία πραγματοποιείται χρησιμοποιώντας έναν πλευρικό κλάδο που οδηγεί σε μια συσκευή μέτρησης.
Η έννοια της μοριακής μάζας είναι πολύ σημαντική για τη χημεία. Ο υπολογισμός του είναι απαραίτητος για τη δημιουργία συμπλοκών πολυμερών και πολλών άλλων αντιδράσεων. Στα φαρμακευτικά προϊόντα, η συγκέντρωση μιας δεδομένης ουσίας σε μια ουσία προσδιορίζεται χρησιμοποιώντας μοριακή μάζα. Επίσης, η μοριακή μάζα είναι σημαντική κατά τη διεξαγωγή βιοχημικής έρευνας (η μεταβολική διαδικασία σε ένα στοιχείο).
Στις μέρες μας, χάρη στην ανάπτυξη της επιστήμης, είναι γνωστές οι μοριακές μάζες σχεδόν όλων των συστατικών του αίματος, συμπεριλαμβανομένης της αιμοσφαιρίνης.
Οι περισσότεροι μαθητές της δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης θεωρούν ότι η χημεία είναι ένα από τα πιο δύσκολα και δυσάρεστα μαθήματα για αυτούς. Στην πραγματικότητα, η χημεία δεν είναι πιο περίπλοκη από τη φυσική ή τα μαθηματικά και σε ορισμένες περιπτώσεις είναι πολύ πιο ενδιαφέρουσα από αυτά. Πολλοί μαθητές, που δεν έχουν ξεκινήσει ακόμη να σπουδάζουν χημεία, το φοβούνται ήδη υποσυνείδητα, έχοντας ακούσει πολλές κριτικές από μαθητές γυμνασίου για όλες τις «φρικτές» αυτού του θέματος και την «τυραννία» του δασκάλου του.
Ένας άλλος λόγος για τον οποίο η χημεία είναι δύσκολη είναι ότι χρησιμοποιεί ορισμένες συγκεκριμένες βασικές έννοιες και όρους που ο μαθητής δεν έχει ξανασυναντήσει και για τους οποίους είναι δύσκολο να βρει αναλογία στην καθημερινή ζωή. Χωρίς κατάλληλη εξήγηση από τον δάσκαλο, αυτοί οι όροι παραμένουν παρεξηγημένοι από τους μαθητές, γεγονός που περιπλέκει ολόκληρη τη μετέπειτα διαδικασία της μελέτης της χημείας.
Ένας από αυτούς τους όρους είναι η έννοια της μοριακής μάζας μιας ουσίας και το έργο της εύρεσης της. Αυτή είναι η βάση των θεμελιωδών αρχών ολόκληρου του μαθήματος της χημείας.
Ποια είναι η μοριακή μάζα μιας ουσίας
Ο κλασικός ορισμός είναι αυτός μοριακή μάζαείναι η μάζα ενός mol μιας ουσίας. Όλα φαίνονται απλά, αλλά παραμένει ασαφές τι είναι το «one moth» και αν έχει κάποια σχέση με τα έντομα.
ΕΛΙΑ δερματος- αυτή είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει έναν ορισμένο αριθμό μορίων, για την ακρίβεια, 6,02 ∙ 10 23. Αυτός ο αριθμός ονομάζεται σταθερά ή αριθμός του Avogadro.
Όλες οι χημικές ουσίες έχουν διαφορετικές συνθέσεις και μοριακά μεγέθη. Επομένως, εάν πάρετε ένα μέρος που αποτελείται από 6,02 ∙ 10 23 μόρια, τότε διαφορετικές ουσίες θα έχουν τον δικό τους όγκο και μάζα αυτού του τμήματος. Η μάζα αυτού του τμήματος θα είναι η μοριακή μάζα μιας συγκεκριμένης ουσίας. Η μοριακή μάζα παραδοσιακά συμβολίζεται στη χημεία με το γράμμα Μ και έχει τις διαστάσεις g/mol και kg/mol.
Πώς να βρείτε τη μοριακή μάζα μιας ουσίας
Πριν ξεκινήσετε τον υπολογισμό της μοριακής μάζας μιας ουσίας, πρέπει να κατανοήσετε με σαφήνεια τις βασικές έννοιες που σχετίζονται με αυτήν.
- Μοριακή μάζα μιας ουσίαςείναι αριθμητικά ίση με τη σχετική μοριακή μάζα αν οι δομικές μονάδες της ουσίας είναι μόρια. Η μοριακή μάζα μιας ουσίας μπορεί επίσης να είναι ίση με τη σχετική ατομική μάζα εάν οι δομικές μονάδες της ουσίας είναι άτομα.
- Σχετική ατομική μάζαδείχνει πόσες φορές η μάζα ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου είναι μεγαλύτερη από μια προκαθορισμένη σταθερή τιμή για την οποία λαμβάνεται η μάζα του 1/12 ενός ατόμου άνθρακα. Η έννοια της σχετικής ατομικής μάζας εισήχθη για ευκολία, καθώς είναι δύσκολο για ένα άτομο να λειτουργεί με τόσο μικρούς αριθμούς όπως η μάζα ενός ατόμου.
- Εάν μια ουσία αποτελείται από ιόντα, τότε σε αυτή την περίπτωση μιλάμε για το συγγενή της μάζα τύπου. Για παράδειγμα, η ουσία ανθρακικό ασβέστιο CaCO 3 αποτελείται από ιόντα.
- Η σχετική ατομική μάζα μιας ουσίας ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου μπορεί να βρεθεί στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, για το χημικό στοιχείο άνθρακας, η σχετική ατομική μάζα είναι 12,011. Η σχετική ατομική μάζα δεν έχει μονάδες μέτρησης. Η μοριακή μάζα του άνθρακα θα είναι ίση, όπως προαναφέρθηκε, με τη σχετική ατομική μάζα, αλλά ταυτόχρονα θα έχει και μονάδες μέτρησης. Δηλαδή, η μοριακή μάζα άνθρακα θα είναι 12 g/mol. Αυτό σημαίνει ότι 6,02 ∙ 10 23 άτομα άνθρακα θα ζυγίζουν 12 γραμμάρια.
- Η σχετική μοριακή μάζα μπορεί να βρεθεί ως το άθροισμα των ατομικών μαζών όλων των χημικών στοιχείων που σχηματίζουν ένα μόριο μιας ουσίας. Ας το εξετάσουμε χρησιμοποιώντας το παράδειγμα του διοξειδίου του άνθρακα, ή όπως όλοι το αποκαλούν διοξείδιο του άνθρακα, που έχει τον τύπο CO 2.
Ένα μόριο διοξειδίου του άνθρακα περιέχει ένα άτομο άνθρακα και δύο άτομα οξυγόνου. Χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα, βρίσκουμε ότι η σχετική μοριακή μάζα του διοξειδίου του άνθρακα θα είναι ίση με 12 + 16 ∙ 2 = 44 g/mol. Αυτή ακριβώς είναι η μάζα που θα έχει ένα τμήμα διοξειδίου του άνθρακα, αποτελούμενο από 6,02 ∙ 10 23 μόρια.
- Ο κλασικός τύπος για την εύρεση της μοριακής μάζας μιας ουσίας στη χημεία είναι ο εξής:
M = m/n
όπου m είναι η μάζα της ουσίας, g;
n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων μιας ουσίας, δηλαδή πόσα μέρη 6,02 ∙ 10 23 μορίων, ατόμων ή ιόντων περιέχει, γραμμομόρια.Κατά συνέπεια, ο αριθμός των mol μιας ουσίας μπορεί να προσδιοριστεί από τον τύπο:
n = N/Na
όπου N είναι ο συνολικός αριθμός ατόμων ή μορίων.
Το N a είναι ο αριθμός ή η σταθερά του Avogadro, ίσο με 6,02 ∙ 10 23.Τα περισσότερα προβλήματα στην εύρεση της μοριακής μάζας μιας ουσίας στη χημεία βασίζονται σε αυτούς τους δύο τύπους. Η χρήση δύο σχετικών σχέσεων είναι απίθανο να είναι μια ανυπέρβλητη δυσκολία για τους περισσότερους ανθρώπους. Το κύριο πράγμα είναι να κατανοήσετε την ουσία βασικών εννοιών όπως η μοριακή, η μοριακή μάζα και η σχετική ατομική μάζα, και στη συνέχεια η επίλυση προβλημάτων στη χημεία δεν θα σας δημιουργήσει δυσκολίες.
Για να λύσετε τα περισσότερα τυπικά προβλήματα χημείας, μπορείτε επίσης να προσθέσετε μία από τις γνωστές συνθήκες: τον αριθμό των μορίων, τον αριθμό των γραμμομορίων ή τη μάζα της ουσίας. Κάτω από το κουμπί Υπολογίζωαφού κάνετε κλικ σε αυτό, θα δοθεί μια πλήρης λύση στο πρόβλημα με βάση τα αρχικά δεδομένα που εισάγατε.
Εάν υπάρχουν αγκύλες στον χημικό τύπο μιας ουσίας, τότε επεκτείνετε τις προσθέτοντας τον αντίστοιχο δείκτη σε κάθε στοιχείο. Για παράδειγμα, αντί του κλασικού τύπου για το υδροξείδιο του ασβεστίου Ca(OH) 2, χρησιμοποιήστε τον ακόλουθο τύπο για τη χημική ουσία CaO 2 H 2 στην αριθμομηχανή.
Μετατροπέας μήκους και απόστασης Μετατροπέας μάζας Μετατροπέας μετρήσεων όγκου χύμα προϊόντων και προϊόντων διατροφής Μετατροπέας περιοχής Μετατροπέας όγκου και μονάδων μέτρησης σε μαγειρικές συνταγές Μετατροπέας θερμοκρασίας Μετατροπέας πίεσης, μηχανικής καταπόνησης, συντελεστής Young's Μετατροπέας ενέργειας και εργασίας Μετατροπέας ισχύος Μετατροπέας δύναμης Μετατροπέας χρόνου Μετατροπέας γραμμικής ταχύτητας Επίπεδη γωνία Μετατροπέας θερμικής απόδοσης και απόδοσης καυσίμου Μετατροπέας αριθμών σε διάφορα συστήματα αριθμών Μετατροπέας μονάδων μέτρησης της ποσότητας πληροφοριών Τιμές νομισμάτων Μεγέθη γυναικείων ενδυμάτων και παπουτσιών Μεγέθη ανδρικών ενδυμάτων και παπουτσιών Μετατροπέας γωνιακής ταχύτητας και συχνότητας περιστροφής Μετατροπέας Acceler Μετατροπέας γωνιακής επιτάχυνσης Μετατροπέας πυκνότητας Μετατροπέας ειδικού όγκου Μετατροπέας ροπής αδράνειας Μετατροπέας ροπής δύναμης Μετατροπέας ροπής Μετατροπέας ειδικής θερμότητας καύσης (κατά μάζα) Μετατροπέας πυκνότητας ενέργειας και ειδικής θερμότητας καύσης (κατά όγκο) Μετατροπέας διαφοράς θερμοκρασίας Συντελεστής μετατροπέας θερμικής διαστολής Μετατροπέας θερμικής αντίστασης Μετατροπέας θερμικής αγωγιμότητας Μετατροπέας ειδικής θερμικής χωρητικότητας Μετατροπέας ισχύος έκθεσης ενέργειας και θερμικής ακτινοβολίας Μετατροπέας πυκνότητας ροής θερμότητας Μετατροπέας συντελεστή ροής θερμότητας Μετατροπέας ταχύτητας ροής όγκου Μετατροπέας ταχύτητας μάζας Μετατροπέας μοριακής ταχύτητας ροής Μετατροπέας μοριακής πυκνότητας ροής Μετατροπέας μοριακής συγκέντρωσης συγκέντρωσης μάζας σε μετατροπέα διαλύματος Δυναμικό (απόλυτο) Μετατροπέας ιξώδους Κινηματικός μετατροπέας ιξώδους Μετατροπέας επιφανειακής τάσης Μετατροπέας διαπερατότητας ατμών Μετατροπέας διαπερατότητας ατμών και μετατροπέας ρυθμού μεταφοράς ατμών Μετατροπέας στάθμης ήχου Μετατροπέας ευαισθησίας μικροφώνου Επίπεδο πίεσης ήχου (SPL) Μετατροπέας επιπέδου πίεσης ήχου με δυνατότητα επιλογής πίεσης αναφοράς Μετατροπέας φωτεινότητας μετατροπέας φωτεινότητας μετατροπέας έντασης φωτεινότητας Μετατροπέας συχνότητας και μήκους κύματος Ισχύς και εστιακού μήκους διόπτρας Ισχύς και μεγέθυνση φακού (×) Μετατροπέας ηλεκτρικού φορτίου Μετατροπέας γραμμικής πυκνότητας φόρτισης Μετατροπέας πυκνότητας επιφανειακής φόρτισης Μετατροπέας πυκνότητας φόρτισης όγκου Μετατροπέας ηλεκτρικού ρεύματος Μετατροπέας πυκνότητας γραμμικού ρεύματος Μετατροπέας πυκνότητας επιφανειακού ρεύματος Μετατροπέας δυναμικού ηλεκτρικού ρεύματος και μετατροπέας ισχύος ηλεκτρικού πεδίου μετατροπέας τάσης Μετατροπέας ηλεκτρικής αντίστασης Μετατροπέας ηλεκτρικής αντίστασης Μετατροπέας ηλεκτρικής αντίστασης Μετατροπέας ηλεκτρικής αγωγιμότητας Μετατροπέας ηλεκτρικής αγωγιμότητας Μετατροπέας ηλεκτρικής χωρητικότητας Μετατροπέας επαγωγής Αμερικάνικος μετατροπέας μετρητή σύρματος Επίπεδα σε dBm (dBm ή dBm), dBV (dBV), watt, κ.λπ. μονάδες Μετατροπέας μαγνητοκινητικής δύναμης Μετατροπέας ισχύος μαγνητικού πεδίου Μετατροπέας μαγνητικής ροής Μετατροπέας μαγνητικής επαγωγής Ακτινοβολία. Μετατροπέας ρυθμού δόσης απορροφούμενης από ιονίζουσα ακτινοβολία Ραδιενέργεια. Μετατροπέας ραδιενεργού διάσπασης Ακτινοβολία. Μετατροπέας δόσης έκθεσης Ακτινοβολία. Μετατροπέας απορροφημένης δόσης Μετατροπέας δεκαδικού προθέματος Μεταφορά δεδομένων Μετατροπέας τυπογραφίας και μονάδας επεξεργασίας εικόνας Μετατροπέας μονάδας όγκου ξυλείας Υπολογισμός μοριακής μάζας D. I. Mendeleev περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων
Υπολογιστής μοριακής μάζας
ΕΛΙΑ δερματος
Όλες οι ουσίες αποτελούνται από άτομα και μόρια. Στη χημεία, είναι σημαντικό να μετρηθεί με ακρίβεια η μάζα των ουσιών που αντιδρούν και προκύπτουν από αυτήν. Εξ ορισμού, mole είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει τον ίδιο αριθμό δομικών στοιχείων (άτομα, μόρια, ιόντα, ηλεκτρόνια και άλλα σωματίδια ή ομάδες αυτών) όσο υπάρχουν άτομα σε 12 γραμμάρια ισοτόπου άνθρακα με σχετικό άτομο μάζα 12. Αυτός ο αριθμός ονομάζεται σταθερά ή αριθμός Avogadro και ισούται με 6,02214129(27)×1023 mol-1.
Αριθμός Avogadro N A = 6,02214129(27)×10²3 mol-1
Με άλλα λόγια, ένα mole είναι μια ποσότητα ουσίας ίση σε μάζα με το άθροισμα των ατομικών μαζών των ατόμων και των μορίων της ουσίας, πολλαπλασιαζόμενη με τον αριθμό του Avogadro. Η μονάδα ποσότητας μιας ουσίας, το mole, είναι μία από τις επτά βασικές μονάδες SI και συμβολίζεται με το mole. Δεδομένου ότι το όνομα της μονάδας και το σύμβολό της είναι το ίδιο, θα πρέπει να σημειωθεί ότι το σύμβολο δεν απορρίπτεται, σε αντίθεση με το όνομα της μονάδας, το οποίο μπορεί να απορριφθεί σύμφωνα με τους συνήθεις κανόνες της ρωσικής γλώσσας. Εξ ορισμού, ένα mole καθαρού άνθρακα-12 ισούται με ακριβώς 12 g.
Μοριακή μάζα
Η μοριακή μάζα είναι μια φυσική ιδιότητα μιας ουσίας, που ορίζεται ως ο λόγος της μάζας αυτής της ουσίας προς την ποσότητα της ουσίας σε mol. Με άλλα λόγια, αυτή είναι η μάζα ενός mole μιας ουσίας. Η μονάδα μοριακής μάζας SI είναι kg/mol (kg/mol). Ωστόσο, οι χημικοί συνηθίζουν να χρησιμοποιούν την πιο βολική μονάδα g/mol.
μοριακή μάζα = g/mol
Μοριακή μάζα στοιχείων και ενώσεων
Οι ενώσεις είναι ουσίες που αποτελούνται από διαφορετικά άτομα που συνδέονται χημικά μεταξύ τους. Για παράδειγμα, οι ακόλουθες ουσίες, που μπορούν να βρεθούν στην κουζίνα κάθε νοικοκυράς, είναι χημικές ενώσεις:
- άλας (χλωριούχο νάτριο) NaCl
- ζάχαρη (σακχαρόζη) C12H22O11
- ξύδι (διάλυμα οξικού οξέος) CH3COOH
Η μοριακή μάζα ενός χημικού στοιχείου σε γραμμάρια ανά mole είναι αριθμητικά ίδια με τη μάζα των ατόμων του στοιχείου εκφρασμένη σε μονάδες ατομικής μάζας (ή dalton). Η μοριακή μάζα των ενώσεων είναι ίση με το άθροισμα των μοριακών μαζών των στοιχείων που αποτελούν την ένωση, λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των ατόμων της ένωσης. Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα του νερού (H2O) είναι περίπου 2 x 2 + 16 = 18 g/mol.
Μοριακή μάζα
Η μοριακή μάζα (το παλιό όνομα είναι μοριακό βάρος) είναι η μάζα ενός μορίου, που υπολογίζεται ως το άθροισμα των μαζών κάθε ατόμου που συνθέτει το μόριο, πολλαπλασιαζόμενο με τον αριθμό των ατόμων σε αυτό το μόριο. Το μοριακό βάρος είναι αδιάστατομια φυσική ποσότητα αριθμητικά ίση με τη μοριακή μάζα. Δηλαδή, η μοριακή μάζα διαφέρει από τη μοριακή μάζα σε διάσταση. Αν και η μοριακή μάζα είναι αδιάστατη, εξακολουθεί να έχει μια τιμή που ονομάζεται μονάδα ατομικής μάζας (amu) ή dalton (Da), η οποία είναι περίπου ίση με τη μάζα ενός πρωτονίου ή νετρονίου. Η μονάδα ατομικής μάζας είναι επίσης αριθμητικά ίση με 1 g/mol.
Υπολογισμός μοριακής μάζας
Η μοριακή μάζα υπολογίζεται ως εξής:
- προσδιορίστε τις ατομικές μάζες των στοιχείων σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα.
- προσδιορίστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στον τύπο της ένωσης.
- προσδιορίστε τη μοριακή μάζα προσθέτοντας τις ατομικές μάζες των στοιχείων που περιλαμβάνονται στην ένωση, πολλαπλασιαζόμενες με τον αριθμό τους.
Για παράδειγμα, ας υπολογίσουμε τη μοριακή μάζα του οξικού οξέος
Αποτελείται απο:
- δύο άτομα άνθρακα
- τέσσερα άτομα υδρογόνου
- δύο άτομα οξυγόνου
- άνθρακας C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- υδρογόνο H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- οξυγόνο Ο = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- μοριακή μάζα = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Η αριθμομηχανή μας εκτελεί ακριβώς αυτόν τον υπολογισμό. Μπορείτε να εισάγετε τη φόρμουλα οξικού οξέος σε αυτό και να ελέγξετε τι συμβαίνει.
Δυσκολεύεστε να μεταφράσετε μονάδες μέτρησης από τη μια γλώσσα στην άλλη; Οι συνάδελφοι είναι έτοιμοι να σας βοηθήσουν. Δημοσιεύστε μια ερώτηση στο TCTermsκαι μέσα σε λίγα λεπτά θα λάβετε απάντηση.
- Σε επαφή με 0
- Google+ 0
- Εντάξει 0
- Facebook 0
